单选题
20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
- A、 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
- B、 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
- C、 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
- D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
20℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（ ）
- A、 属于 20℃时的饱和溶液的是②和④
- B、 溶质的质量相等的是②和④
- C、 溶液的溶质质量分数相等的是①和③
- D、 溶液的质量②﹥④﹥③=①
如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（ ）
- A、 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
- B、 t1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
- C、 t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
- D、 t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
- A、 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
- B、 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
- C、 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
- D、 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
- A、 向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
- B、 等质量的A，B中，溶剂质量：B＞A
- C、 m g溶液B中的溶质质量为
g
- D、 向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量大于m g
分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液xg，各加热蒸发掉yg水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是（ ）
- A、 氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小
- B、 硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等
- C、 氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大
- D、 硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
- A、 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
- B、 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
- C、 在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
- D、 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 t1℃时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同
- B、 若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
- C、 将100g甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析岀10g甲物质
- D、 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙
20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 未溶解固体的质量/g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
- A、 所得四杯溶液都是饱和溶液
- B、 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
- C、 丙溶液的溶质质量分数最大
- D、 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大.10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（ ）
- A、 S甲=S乙
- B、 S甲＞S乙
- C、 S甲＜S乙
- D、 无法确定
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
- A、 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
- B、 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法
- C、 t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
- D、 t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙
有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化（ ）
- A、 该温度下，固体物质的溶解度是30g
- B、 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
- C、 溶液乙一定是不饱和溶液
- D、 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图①为充分搅拌后的现象，图②为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图③是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（ ）
- A、 图③中N表示的是甲物质的溶解度
- B、 20℃时，图①中乙的溶液一定是不饱和溶液
- C、 50℃时，图②中两溶液溶质质量分数一定相等
- D、 图②中两溶液从50℃降温至30℃都会析出晶体
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①常温下，乙易溶于水
②甲溶液中溶质的质量分数比乙大
③从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
④甲的溶解度受温度的影响程度比乙大
- A、 ①②
- B、 ③④
- C、 ②③
- D、 ①④
常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
- A、 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
- B、 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
- C、 实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
- D、 实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0<t1<t2)时的溶解度如下图所示：
某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
- A、 物质M是硝酸钾
- B、 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
- C、 溶液②中溶质质量分数为37.5%
- D、 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
- A、 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
- B、 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
- C、 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
- D、 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
小孟在配置食盐水时，记录实验数据如下表：则下列叙述正确的是（ ）
| 实验序号 | 水的质量(g) | 加入食盐的质量(g) | 溶液的质量(g) |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
- A、 ①所得溶液的溶质质量分数为20%
- B、 ②中所得溶液是不饱和溶液
- C、 实验中10g水最多能溶解4g食盐
- D、 溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①
