浙教版科学八上第一章第6节 物质的分离同步练习（优生加练）

20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）

 如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（　　）

 如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（　　）

 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

 图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）

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 如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点的含义是 ；

（2）若B点混有少量A时，可采用的方法提纯B；

（3）t₁℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；

（4）t₂℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；

（5）将t₁℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．

海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）．

A．滤纸过滤      B．吸附      C．沉降     D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 ．

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是 ．

②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填字序号）．

a．适量的盐酸       b．稍过量的Na₂CO₃溶液     c．稍过量的Ba（OH）₂溶液

③第Ⅲ步反应的化学方程式是 ．

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）．

（1）自然界中的水几乎都属于 （混合物/纯净物）．

（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用进行鉴别，在生活中，可用的方法来降低水的硬度．

（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有：

①静置沉淀，②加明矾，③ ，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．

在步骤②中，加入明矾的作用是： ．

在步骤③中，会用到的仪器有、烧杯、 、玻璃棒，这其中，玻璃棒的作用是 ；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 ；（填写字母）

a．滤纸没有紧贴漏斗内壁

b．漏斗下端未靠在烧杯内壁

c．漏斗内液面高于滤纸边缘．

 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）．

（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g．

A.溶解、过滤   B.过滤    C.蒸发、结晶    D.结晶

1）从食盐水中分离出食盐；选 .

2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选  .

3）从KCl和MnO₂ 混合物中分离出KCl；选   . 

4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选  .

1）正确的操作顺序是（填序号，下同）； 2）需选用的仪器是.

 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数 　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 ．

从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？

图甲              图乙

 通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：

 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．