备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第67讲 氧气的性质和制取

下列对氧气的性质与变化的判断正确的是（   ）

木炭燃烧实验如图所示，则下列说法正确的是（   ）

图示为有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量)。下列相关说法合理的是（    ）

某同学学习了氧气制取和性质后，记录了部分实验操作或现象，其中符合事实的是（    ）

如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（   ）

以下对氧气性质和用途的叙述中错误的是（   ）

下列实验现象的描述正确的是（   ）

现有a、b两份质量相等的固体氯酸钾，a加入少量二氧化锰，b是纯净的氯酸钾，将a、b放入两支试管中同时加热。放出氧气的质量和反应时间的关系图象正确的是（   ）

某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（   ）

下列物质在氧气中燃烧，对主要现象的描述正确的是（ ）

小金需收集一瓶约混有四分之一体积空气的氧气，下列操作正确的是（   ）

A	B	C	D
集气瓶中灌 的 水	集气瓶中灌 的水	导管伸入到集气瓶体积的 处	导管伸入到集气瓶体积的 处

如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（   ）

科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（    ）

鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，下列操作中最好的是（ ）

 

小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的（ ）

为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（ ）

如图所示的演示实验中，集气瓶中的气体为（ ）

下列关于氧气性质的说法中，前者为化学性质，后者为物理性质的是（ ）

某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是（ ）

如图所示，等体积的两个集气瓶内充满了空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，点燃使其充分发生反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（ ）

实验室提供H₂O₂溶液、二氧化锰、KClO₃和KMnO₄四种药品及下列装置

根据要求完成下列问题：

根据如图所示，请回答以下问题

请根据下列装置图回答问题：

如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题

如图是初中科学中的四个小实验，请回答：

甲：燃烧条件探究

乙：铁丝燃烧

丙：测定空气中氧气的含量

丁：验证二氧化碳的性质

小强同学学了图甲所示实验后，想到铝丝是否也能在氧气中燃烧呢？经过查阅资料后得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如图乙所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。

氧气是生产生活中重要的物质。

写出下列反应的文字表达式。

氧气是我们不可缺少的物质。关于氧气的叙述有：①通常情况下，氧气无色无味；②氧气能支持燃烧；③氧气能与许多物质发生反应；④氧气能供给呼吸；⑤氧气可使铁制品生锈。

小嘉用H₂O₂溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂ ， 再往分液漏斗中加入30毫升15%的H₂O₂溶液。为什么要加入50毫升水呢?查阅资料发现：在不加入水时，若注入H₂O₂溶液速度过快，反应会过于刷烈而引发事故。

【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢?

【建立假设】水可以降低H₂O₂溶液浓度，从而减缓反应速度

【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H₂O₂溶液进行实验， 观察并比较。

【实验结论】加水降低了H₂O₂溶液的浓度， 使反应速度变慢。

【交流反思】

小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：

某同学为了探究二氧化锰对H₂O₂分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，其中实验1、实验2加入二氧化锰，实验3不加，实验数据记录如下：

	实验1	实验2	实验3
2%的H2O2溶液体积/毫升	20	20	20
温度/摄氏度	20	80	20
相同时间集气瓶内气体体积	较多	最多	最少

下面是学习“制取氧气”后进行“氧气的性质”的探究实验，请回答：

请根据下列装置图回答问题：

小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。

无水硫酸铜易溶于水，硫酸铜溶液可催化过氧化氢分解制得氧气。某次小金实验测得的相关数据如下图：

求：

加热10g高锰酸钾制取氧气（化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑），

经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。求：

某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂ ， 反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

在中考实验操作考试中，某同学抽到了做“氧气的制取和性质”实验，给他的实验器材有：样品（主要成分为氯酸钾）、二氧化锰、大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、火柴、导管、集气瓶、集气瓶盖、水槽、抹布等。（2KClO₃ 2KCl+3O₂↑）

如图所示的制取氧气装置气密性良好，大试管中装有适量高锰酸钾粉末，用正确的实验操作方法，加热一段时间后，能在集气瓶中收集到一瓶氧气。请运用所学知识，解释能收集到一瓶氧气的原因。

过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，如图甲过氧化氢在二氧化锰催化作用下，可分解得到氧气，使带火星的木条复燃。如图乙在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气生成.某同学用如图乙所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他查阅资料知，氧气浓度低于一定值时，不能使带火星的木条复燃。于是将实验装置改成如图丙，结果木条复燃。请对上述现象作出合理解释。

某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因是什么？（写出三条即可）