广东省惠州市2021年高考化学一模试卷-组卷题库站

单选题

小苏打

食用油

淀粉

84消毒液

盐

高分子化合物

糖类

混合物

实验室中配制250 mL 0.10 mol·L^－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）

下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）

A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

B、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝2Na^＋＋ 2OH^－＋ H₂↑

C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H⁺+CO₃²^﹣═CO₂↑+H₂O

某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：

测定时间/min	0	1	2	3	4	5
pH	4.9	4.7	4.5	4.4	4.4	4.4

下列有关说法错误的是（）

A、雨水的酸性持续减小

B、雨水的酸性一段时间后趋于稳定

C、雨水对农作物的生长会产生一定的影响

D、工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

阿司匹林(结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是（）

A、分子式为C₉H₈O₄

B、能发生取代反应

C、能发生加成反应

D、所有原子都在同一平面

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s)

B、 S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)

C、 MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s)

D、 N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NO₂

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴加少量KMnO₄溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有氧化性
B	将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
C	向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性
D	AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现	K_SPAgI > K_SPAgCl

一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A、 a电极是该电池的正极

B、电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

C、 b电极发生还原反应

D、 H^＋由右室通过质子交换膜进入左室

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、高压比常压有利于合成NH₃的反应

B、由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C、将装有NO₂气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深

D、常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、某无色溶液： Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺

B、 pH=1的溶液： Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺

C、能使酚酞变红的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、I^-

D、水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液：K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^-

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、 Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应

C、 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D、 W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

若N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 1 mol N₂所占体积约为22.4 L

B、标准状况下，22.4 LCCl₄含有的分子数为N_A

C、 100 mL 0.1 mol·L^-1 HClO溶液中含H⁺数目为0.01N_A

D、标准状况下，11.2 L N₂和H₂的混合气体所含分子数约为0.5N_A

关于下列转化过程分析错误的是（）

A、 Fe₃O₄中Fe元素的化合价为+2、+3

B、过程Ⅰ中Fe₃O₄分解时，每消耗1 mol Fe₃O₄转移1 mol电子

C、过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+H₂↑

D、该过程的总反应为：2H₂O ═ O₂↑+2H₂↑

某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是

（）

A、 ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂

B、 ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO₃）₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+2NO↑+4H₂O

C、 ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D、由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

综合题

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO₃和200mL 1.0mol·L⁻¹甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

用软锰矿(主要成分 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：

硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。

一种合成囧烷(E)的路线如下：

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