单选题
下列贡献与中国科学家有关的是（ ）
- A、 提出元素周期律
- B、 发明合成氨技术
- C、 提出电子云模型
- D、 发现青蒿素
下列说法错误的是（ ）
- A、 利用油脂在碱性条件下水解，可以制甘油和肥皂
- B、 聚乙烯、光导纤维都是有机高分子材料
- C、 向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，不能说明淀粉未水解
- D、 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
- A、 酸性：H3BO3<H2CO3
- B、 还原性：S2->O2-
- C、 沸点：H2S<H2O
- D、 原子半径：Si>S
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
- B、 1.0mol/L的Na2CO3水溶液中c(Na+) ：c(
)>2：1
- C、 常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
- D、 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
下列离子方程式正确的是（ ）
- A、 用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=
+2Br-+4H+
- B、 FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
- C、 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
- D、 腐蚀印刷线路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
下列说法错误的是（ ）
- A、 李比希元素定量分析可以确定有机物分子组成及其结构式
- B、 胶体和溶液的本质区别是粒子直径大小
- C、 X-射线衍射图谱可以区分晶体和非晶体
- D、 氧化还原反应的本质是电子的转移
绿原酸(结构如下图)是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，下列叙述正确的是（ ）
- A、 分子式为：C16H20O9
- B、 该有机物中所有碳原子可能共平面
- C、 能够发生消去反应生成碳碳双键
- D、 1mol该化合物最多可消耗5molNaOH
X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z)
- B、 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
- C、 Z的最高价氧化物的水化物是强酸
- D、 X的简单氢化物分子属于极性分子
如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(Ea表示活化能)，下列说法错误的是（ ）
- A、 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小
- B、 第一步反应的速率小于第二步反应
- C、 总反应为放热反应
- D、 升高温度，Ea1、Ea2均增大，反应速率加快
K2Cr2O7溶液中存在平衡： 
。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。下列说法错误的是（ ）
- A、 ①中
和
浓度相等说明反应达平衡
- B、 ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
- C、 ②中
- D、 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是（ ）
- A、 放电过程中，
- B、 充电过程中，b电极反应为：Zn2++2e-=Zn
- C、 充电时，a电极与电源正极相连
- D、 放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.4molH+
室温下，向10mL0.1000molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是（ ）
- A、 a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO3
- B、 b点溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(
)+2c(
- C、 c点时，溶液中发生的离子反应是3
- D、 取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变
合成路线如图所示(部分条件略去) 
已知： 
，R-C≡N 