新疆昌吉教育共同体2020-2021学年高二下学期化学期末考试试题

下面的能级表示中正确的是（   ）

常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（     ）

下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

下列说法中正确的是：（   ）

X和Y均为元素周期表前20号元素，X^2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：（   ）

X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴ ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）

某元素的第一电离能至第七电离能 如下：

578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

该元素最有可能位于元素周期表的族是   

下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （ ）

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（   ）

仔细观察下图，这种堆积方式是：（   ）

下列各组物质熔点由低到高排列的是：（   ）

在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是（   ）

用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是：（   ）

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中错误的是（   ）

下列关于丙烯（CH₃-CH =CH₂）的说法正确的（   ）

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（   ）

下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

①NH₃和H₂O  ② 和H₃O⁺  ③NH₃和H₃O⁺ ④O₃和SO₂  ⑤CO₂和BeCl₂  ⑥ 和   ⑦BF₃和Al₂Cl₆

根据图中相关信息，判断下列说法错误的是（   ）

NaCl的晶胞	由E原子和F原子形成的气态团簇分子模型
Zn的晶胞	KO2的晶胞

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是（   ）

X	Y	Z
	R
		W
			J

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）

关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法中正确的是（ ）

下列说法正确的是（   ）

下列几种氢键：① ；② ；③ ；④ 。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（   ）

下列叙述错误的是（   ）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：（每空2分）

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。

选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体

某元素X的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³ ， 则该元素基态原子的电子排布式为，其最高价氧化物属于晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。

某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：