单选题
下面的能级表示中正确的是（ ）
- A、 1p
- B、 2d
- C、 3f
- D、 4s
常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ）
- A、 原子晶体
- B、 离子晶体
- C、 金属晶体
- D、 分子晶体
下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
- A、 CO和N2
- B、 O3和SO2
- C、 CO2和N2O
- D、 N2H4和 C2H4
下列说法中正确的是：（ ）
- A、 分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键
- B、 含有极性键的分子一定是极性分子
- C、 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
- D、 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：（ ）
- A、 原子半径 X＜Y
- B、 离子半径X2-＞Yˉ
- C、 质子数X＞Y
- D、 氢化物的稳定性H2X ＞HY
X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
- A、 XYZ2
- B、 X2YZ3
- C、 X2YZ2
- D、 XYZ3
某元素的第一电离能至第七电离能 
如下：
| | | | | | | |
| 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 |
该元素最有可能位于元素周期表的族是
- A、 ⅠA
- B、 ⅡA
- C、 ⅢA
- D、 ⅣA
下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
- A、 C(金刚石)和CO2
- B、 CH4和H2O
- C、 NaBr和HBr
- D、 Cl2和KCl
下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（ ）
- A、 具有较高的熔点
- B、 固态不导电，水溶液能导电
- C、 可溶于水
- D、 固态不导电，熔融状态能导电
仔细观察下图，这种堆积方式是：（ ）
- A、 简单立方堆积
- B、 体心立方堆积
- C、 六方最密堆积
- D、 面心立方最密堆积
下列各组物质熔点由低到高排列的是：（ ）
- A、 H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te
- B、 F2 、Cl2 、Br2、I2
- C、 Li 、 Na 、 K、 Rb
- D、 NaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅
在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是（ ）
- A、 中心原子采用sp2杂化
- B、 乙烯分子中有4个σ键和2个π键
- C、 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
- D、 乙烯分子中所有原子一定在同一平面
用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是：（ ）
- A、 平面三角形；三角锥形
- B、 三角锥形；平面三角形
- C、 三角锥形；三角锥形
- D、 平面三角形；平面三角形
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中错误的是（ ）
- A、 元素X与元素Y能形成离子化合物
- B、 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
- C、 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
- D、 原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
下列关于丙烯（CH3-CH =CH2）的说法正确的（ ）
- A、 丙烯分子有7个σ键，1个π键
- B、 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
- C、 丙烯分子存在非极性键
- D、 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
- A、 1和17
- B、 12和9
- C、 14和6
- D、 15和8
下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ② 和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥
和
⑦BF3和Al2Cl6
- A、 全部
- B、 除④⑥⑦以外
- C、 ③④⑤⑥
- D、 ②⑤⑥
根据图中相关信息，判断下列说法错误的是（ ）
| NaCl的晶胞 | 由E原子和F原子形成的气态团簇分子模型 |
| | |
| Zn的晶胞 | KO2的晶胞 |
| | |
- A、 在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl-形成正八面体
- B、 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
- C、 锌晶体配位数为8
- D、 KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O
，每个 周围有6个紧邻的K＋
下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
| R | |||
| W | |||
| J |
- A、 R原子的核外电子排布图为
- B、 X的第一电离能小于Y的第一电离能
- C、 Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+
- D、 表中电负性最大的元素为W
下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
- A、 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
- B、 基态Fe原子的外围电子排布图为
- C、 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
- D、 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是（ ）
- A、 配体是Cl-和H2O，配位数是9
- B、 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl(H2O)5]2+
- C、 内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
- D、 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
下列说法正确的是（ ）
- A、 HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高
- B、 H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
- C、 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
- D、 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
下列几种氢键：① 
；② 
；③ 
；④ 
。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（ ）
- A、 ③>①>④>②
- B、 ①>②>③>④
- C、 ③>②>①>④
- D、 ①>④>③>②
