单选题
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ） 
- A、 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
- B、 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
- C、 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
- D、 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响
已知反应CO(g)+H2O(g) 
CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
- A、 升高温度，K增大
- B、 减小压强，n(CO2)增加
- C、 更换高效催化剂， CO转化率增大
- D、 充入一定量的氮气，n(H2)不变
一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) 
2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）
2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）- A、 A，B，C的分子数之比为1：2：2
- B、 混合气体的密度不再变化
- C、 容器内的压强不再变化
- D、 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
5mL 0.1mol/L的KI溶液与1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液发生反应：
2Fe3+(aq)+2I-(aq) 
2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
- A、 该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)•c(I2)
- B、 经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度
- C、 加入碘化钾固体，平衡正向移动
- D、 当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态
研究反应 
的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快
- B、 比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快
- C、 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
- D、 在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
反应过程中的部分数据如下表所示：
| n/mol t/min | n（A） | n（B） | n（C） |
| 0 | 4.0 | 1.0 | 0 |
| 2 | 0.6 | 0.2 | |
| 4 | 0.4 | ||
| 6 | 2.8 | 0.3 |
下列说法正确的是（ ）
- A、
min时，该反应可能已达到平衡
- B、 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等
- C、 反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05
- D、
min时，反应放出的热量为0.6QkJ
在 
时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 起始浓度/（ | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/（ | 0.05 | 0.1 | 0.1 |
- A、 反应达到平衡时，Y的转化率为50%
- B、 反应可表示为
，平衡常数为200
- C、 其他条件不变时，增大压强可使平衡向右移动
- D、 若升温后Z的平衡浓度减小，则该反应为放热反应
在密闭容器中充入一定量的NO2 ， 发生反应2NO2（g） 
N2O4（g）ΔH=﹣57 kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
N2O4（g）ΔH=﹣57 kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 
- A、 a、c两点的反应速率：a＞c
- B、 a、b两点的转化率：a＜b
- C、 a、c两点气体的颜色：a深，c浅
- D、 由a点到b点，可以用加热的方法
工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）- A、 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
- B、 若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
- C、 将反应的温度由T1升高至T2 ， 则对应温度下的平衡常数K1>K2
- D、 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
| 编号 | 化学方程式 | 温度 | |
| | | ||
| Ⅰ | | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | | 1.62 | b |
| Ⅲ | | a | 1.68 |
根据以上信息判断，下列结论正确的是（ ）
- A、 将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动
- B、 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
- C、 升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动
- D、
一定条件下，在体积不变的绝热密闭容器中，发生反应 
。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
- A、 单位时间内消耗
，同时生成
- B、 混合气体总物质的量不再发生变化
- C、 Y和Z的物质的量浓度相等
- D、 容器中的压强不再发生变化
在某一密闭容器中，若反应 
达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（ ）
- A、 容器内气体密度减小
- B、 平衡向正反应方向移动
- C、 二氧化氮的转化率增大
- D、 四氧化二氮的体积分数增大
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g)= 4H2O(g) + CH2＝CH2(g) ΔH= a kJ∙mol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2 ， 测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 M点的平衡常数比N点的小
- B、 温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大
- C、 保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2 ， CO2的转化率可能会增大到50％
- D、 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点
在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（ ）
- A、 容器内的压强保持不变
- B、 容器内混合气体的密度保持不变
- C、 混合气体中
和
的物质的量浓度之比为1∶3
- D、 单位时间内每断裂3molH—H键，同时形成6molN—H键
反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：（ ）
- A、 容器内的温度不再变化
- B、 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
- C、 容器内的压强不再变化
- D、 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1 molCl2 ， 发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（ ）
- A、 A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D
- B、 正反应的活化能大于逆反应的活化能
- C、 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
- D、 在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g) ∆H， 反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
- A、 升高温度，平衡常数增大
- B、 M点时，Y的转化率最大
- C、 平衡后充入Z，正反应速率减小
- D、 W，M两点Y的正反应速率不同
生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g) 
Hb(O2)。下列说法正确的是（ ）
- A、 体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变
- B、 吸入新鲜空气，平衡逆向移动
- C、 CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大
- D、 高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)
2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量(增加、减少、或不变)