高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡-组卷题库站

单选题

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B、图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

D、图Ⅳ表示t₀时升温对反应速率的影响

已知反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂ (g)+H₂ (g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)

2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（）

A、 A，B，C的分子数之比为1：2：2

B、混合气体的密度不再变化

C、容器内的压强不再变化

D、单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

5mL 0.1mol/L的KI溶液与1mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液发生反应：

2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) 2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A、该反应的平衡常数K=c²(Fe²⁺)/c(Fe³⁺)•c(I₂)

B、经CCl₄多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度

C、加入碘化钾固体，平衡正向移动

D、当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态

研究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

A、比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快

B、比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快

C、若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D、在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)

一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ min时，该反应可能已达到平衡

B、反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等

C、反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ min时，反应放出的热量为0.6QkJ

在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z
起始浓度/（ $\text{[math]}$ ）	0.1	0.2	0
平衡浓度/（ $\text{[math]}$ ）	0.05	0.1	0.1

A、反应达到平衡时，Y的转化率为50%

B、反应可表示为 $\text{[math]}$ ，平衡常数为200

C、其他条件不变时，增大压强可使平衡向右移动

D、若升温后Z的平衡浓度减小，则该反应为放热反应

在密闭容器中充入一定量的NO₂ ，发生反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）ΔH=﹣57 kJ•mol^﹣1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ·mol^－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是（）

A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

C、将反应的温度由T₁升高至T₂ ，则对应温度下的平衡常数K₁>K₂

D、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：

编号	化学方程式	温度
编号	化学方程式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	1.47	2.15
Ⅱ	$\text{[math]}$	1.62	b
Ⅲ	$\text{[math]}$	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论正确的是（）

A、将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动

B、反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

C、升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动

D、 $\text{[math]}$

一定条件下，在体积不变的绝热密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

B、混合气体总物质的量不再发生变化

C、 Y和Z的物质的量浓度相等

D、容器中的压强不再发生变化

在某一密闭容器中，若反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）

乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO₂和H₂合成乙烯的反应为2CO₂(g) + 6H₂(g)= 4H₂O(g) + CH₂＝CH₂(g) ΔH= a kJ∙mol^-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO₂和H₂ ，测得不同温度下CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 M点的平衡常数比N点的小

B、温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大

C、保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H₂ ， CO₂的转化率可能会增大到50％

D、其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁点

在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（）

A、容器内的压强保持不变

B、容器内混合气体的密度保持不变

C、混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为1∶3

D、单位时间内每断裂3molH—H键，同时形成6molN—H键

反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：（）

A、容器内的温度不再变化

B、相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等

C、容器内的压强不再变化

D、容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2

一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1 molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A、 A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D

B、正反应的活化能大于逆反应的活化能

C、达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

D、在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g) ∆H，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、体温升高，O₂与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B、吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C、 CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O₂)分解速率增大

D、高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)＋CO(g)右移

多选题

一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g ) $\text{[math]}$ 2Z(g )+ W(s)；ΔH>0 达到平衡，下列判断正确的是（）

SO₃通常通过SO₂的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO₃的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g） ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
			SO₂	O₂	SO₃
Ⅰ	恒温恒容	1.0L	2	1	0	1.6
Ⅱ	绝热恒容	1.0L	2	1	0	a
Ⅲ	恒温恒压，	0.5L	0	0	1	b

初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L	$\text{[math]}$	4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p₂	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p₃	8	2	0	0	b