高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第三节化学反应的方向-组卷题库站

单选题

B、热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D、乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

以下自发过程可用焓判据来解释的是（）

A、硝酸铵固体自发地溶于水

B、 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝56.76 kJ·mol^－1

C、 (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g) ΔH＝74.9 kJ·mol^－1

D、 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。不同温度下的平衡数据如下表：

温度(℃)	15	20	25	30	35
平衡时气体总浓度(×10^-3mol·L^－1)	2.40	3.40	4.80	6.80	9.40

下列说法正确的是（）

A、该反应在低温条件下自发

B、氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态

C、其他条件不变时将容器体积变为1L，NH₃平衡浓度不变

D、若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO₂表示的平均反应速率为4×10^－4mol·L^-1·min^-1

下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是（）

A、 (NH₄)₂CO₃(s) =NH₃(g) + NH₄HCO₃(s)

B、 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl₂(aq) + H₂(g)

C、 4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l) = 4Fe(OH)₃(s)

D、 Al(OH)₃(s)+3HNO₃(aq) =Al(NO₃)₃(aq)+ 3H₂O(l)

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）

A、若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B、若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C、若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D、若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是（）

A、 2O₃(g)=3O₂(g) ∆H<0

B、 2CO(g)=2C(s)+O₂ (g) ∆H>0

C、 N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H<0

D、 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0

在25℃，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H= +56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）

A、 NH₄HCO₃(s)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H=+185.57kJ⋅mol⁻¹ ，能自发进行，原因是△S>0

B、常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

C、焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C、常温下，反应C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D、反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

250℃，101 kPa时，2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）

反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1 ， |ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1 ，则下列正确的是（）

A、 2N₂(g)+O₂(g)=2N₂O(g)△H>0

B、 3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s) $\text{[math]}$ 4SiHCl₃(g)△H<0

C、 COCl₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+Cl₂(g)△H>0

D、 2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)△H<0

下列有关说法正确的是（）

A、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B、加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C、铁片与稀盐酸制取氢气时，加入 NaNO₃ 固体或 Na₂SO₄ 固体都不影响生成氢气的速率

D、过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

D、同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同温度下反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．

下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、体系的总压强 $\text{[math]}$

C、平衡常数： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，Ⅳ点所处的状态中 $\text{[math]}$ （正） $\text{[math]}$ （逆）

填空题

已知2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s),T=980k时，△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时．估计△H-T△S的正负符号为，所以正反应进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△H-T△S的正负符号为。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以为主，低于980k时以为主。

实验探究题

汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

综合题

氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题

下列有关说法正确的是（）

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定

C、放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行

D、升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率

CO、CH₄和N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：