单选题
对于反应 
，下列说法正确是（ ）
- A、 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
- B、 该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行
- C、 恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态
- D、 达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动
已知在100℃、 
Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
- A、 1mol
（g）分解为2mol H与1mol O时吸收930kJ热量
- B、 热化学方程式为：
- C、 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
- D、 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
以下自发过程可用焓判据来解释的是（ ）
- A、 硝酸铵固体自发地溶于水
- B、 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1
- C、 (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1
- D、 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：
| 温度(℃) | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 平衡时气体总浓度(×10-3mol·L－1) | 2.40 | 3.40 | 4.80 | 6.80 | 9.40 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应在低温条件下自发
- B、 氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态
- C、 其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变
- D、 若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4mol·L-1·min-1
下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是（ ）
- A、 (NH4)2CO3(s) =NH3(g) + NH4HCO3(s)
- B、 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)
- C、 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)
- D、 Al(OH)3(s)+3HNO3(aq) =Al(NO3)3(aq)+ 3H2O(l)
对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
- A、 若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
- B、 若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
- C、 若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
- D、 若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是（ ）
- A、 2O3(g)=3O2(g) ∆H<0
- B、 2CO(g)=2C(s)+O2 (g) ∆H>0
- C、 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ∆H<0
- D、 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0
在25 ℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H= +56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ）
- A、 该反应是熵减反应
- B、 该反应是分解反应
- C、 该反应的焓变效应大于熵变效应
- D、 该反应的熵变效应大于焓变效应
下列说法正确的是（ ）
- A、 NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1 ， 能自发进行，原因是△S>0
- B、 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
- C、 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
- D、 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
下列说法正确的是（ ）
- A、 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
- B、 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
- C、 常温下，反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
- D、 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
250℃，101 kPa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
- A、 是吸热反应
- B、 是放热反应
- C、 是熵减反应
- D、 熵增效应大于能量效应
反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1 ， |ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1 ， 则下列正确的是（ ）
- A、 ΔH>0，ΔH-TΔS<0
- B、 ΔH<0，ΔH-TΔS>0
- C、 ΔH>0，ΔH-TΔS>0
- D、 ΔH<0，ΔH-TΔS<0
下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
- A、 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0
- B、 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
- C、 COCl2(g)
- D、 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0
下列有关说法正确的是 （ ）
- A、 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
- B、 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
- C、 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入 NaNO3 固体或 Na2SO4 固体都不影响生成氢气的速率
- D、 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
下列说法中，正确的是（ ）
- A、 固体溶解是一个熵减小的过程
- B、 能够自发进行的反应一定是放热反应
- C、 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程
- D、 同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 
和 
，在不同温度下反应 
达到平衡，平衡时 
随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．
下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的
、
- B、 体系的总压强
- C、 平衡常数：
- D、
时，Ⅳ点所处的状态中
（正）
（逆）
填空题
实验探究题
综合题
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
- B、 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定
- C、 放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行
- D、 升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率