高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素-组卷题库站

单选题

实验编号	①	②	③	④
溶液种类	1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.48	0.48	0.48	0.48
V(溶液) $\text{[math]}$	100	100	100	100
实验现象	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	几乎看不到现象
6h时 $\text{[math]}$	433	255	347	12

根据上述实验所得结论正确的是（）

A、实验②中发生的反应为 $\text{[math]}$

B、由实验①、③可得，溶液中 $\text{[math]}$ 越大，反应速率越快

C、由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生 $\text{[math]}$ 的速率有影响

D、由实验①~④可得，溶液的 $\text{[math]}$ 越小，产生 $\text{[math]}$ 的速率越快

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是（）

实验组别	$\text{[math]}$	温度/℃	形状 $\text{[math]}$
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A、曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ

B、对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响

C、对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响

D、用浓度相同的硫酸代替盐酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变

研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

下列说法正确的是（）

A．反应一段时间后，实验

A、 E中的金属呈暗红色

B、 V₁=30，V₆=10

C、加入MgSO₄与Ag₂SO₄可以起与硫酸铜相同的加速作用

D、硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

某探究小组利用丙酮的溴代反应( $\text{[math]}$ )来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 $\text{[math]}$ 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度 $\text{[math]}$			溴颜色消失所需的时间 $\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溴颜色消失所需的时间 $\text{[math]}$
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论错误的是（）

A、增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 增大

B、实验①和④的 $\text{[math]}$ 相等

C、增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 增大

D、增大 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 增大

为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是（）

A、 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L^-1·min^-1

B、对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大

C、对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

D、对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是。（）

A．	B．
C．	D．

下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO₄和FeCl₃溶液，观察气体产生的速度	比较Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如表所示。

试管编号	加3% $\text{[math]}$ 溶液	加 $\text{[math]}$	加 $\text{[math]}$ 溶液	出现浑浊的时间
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$

下列叙述错误的是（）

A、反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的浓度越大，反应速率越快

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

选项	事实	结论
A	其他条件相同， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	$\text{[math]}$ 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
C	在容积可变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，在B试管中加入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述错误的是（）

A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B、若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe³⁺一定比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果好

C、用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

多选题

(双选)以反应5H₂C₂O₄＋2 $\text{[math]}$ ＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法错误的是（）

温度为T₁℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度（mol/L）		速率（mol·L^-1·s^-1）	物质的平衡浓度（mol/L）
容器编号	c(NO)	c(H₂)	速率（mol·L^-1·s^-1）	c(N₂)
Ⅰ	6×10^-3	1×10^-3	a×10^-3	2×10^-4
Ⅱ	6×10^-3	2×10^-3	2a×10^-3
Ⅲ	1×10^-3	6×10^-3	b×10^-3
Ⅳ	2×10^-3	6×10^-3	4b×10^-3

下列说法正确的是（）

填空题

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^﹣¹	c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响．

实验探究题

某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

某化学小组为研究外界条件对化学反应速率及限度的影响做了如下实验，请按要求回答下列问题：

某学生为了探究锌与硫酸反应过程中速率的变化，在100 mL0.2 mol/L的硫酸中加入1.3 g的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	112	232	280	310

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理） $\text{[math]}$

（实验内容及记录）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 稀硫酸	$\text{[math]}$ 溶液	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ $\text{[math]}$
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	$\text{[math]}$	2.7
3	1.0	$\text{[math]}$	2.0	3.0	3.9