高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡

作者UID:12764093

日期: 2024-12-22

同步测试

单选题

下列物质属于弱电解质的是（）

下列物质属于弱电解质的是（）

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	相同温度下，用 $\text{[math]}$ 试纸测 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	测 $\text{[math]}$ 溶液试纸显蓝色；测 $\text{[math]}$ 溶液的试纸显深蓝色	相同温度下 $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有 $\text{[math]}$
C	将湿润的淀粉- $\text{[math]}$ 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为 $\text{[math]}$ ，具有氧化性
D	将少量 $\text{[math]}$ 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈血红色	$\text{[math]}$ 已变质

下列物质属于强电解质的是（）

亚硝酸 $\text{[math]}$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度c为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、常温下，K_b(NH₃·H₂O)的数量级约为10^-5

B、 R到N、N到Q所加盐酸体积相等

C、 R、Q两点对应溶液不都是中性的

D、 N点有：c(NH₃·H₂O) + c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L

常温下，向 $\text{[math]}$ 的HA溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是（）

A、 b点溶液中，水的电离程度最大

B、溶液中的阳离子浓度总和关系是：b>c>a

C、常温下，HA的电离平衡常数约为10^-5

D、氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数

下表中物质的分类完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
弱电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$
非电解质	$\text{[math]}$	Al	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A、 a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^-

B、此过程中溶解速率大于结晶速率

C、再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变

D、此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na⁺+Cl^-

室温下，下来事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是（）

A、 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O的pH小于13

B、 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH小于7

C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D、 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色

某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）

①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物

②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体

③小苏打、硬脂酸钠、BaSO₄、 Al₂O₃都是强电解质

④CO₂、NH₃、SO₂、H₂S、Cl₂都是非电解质

⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体

⑥苯酚、纯碱、胆矾和H₂O₂分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、 ①②④⑤

C、 ①②③⑤

D、 ①②③④⑤⑥

外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H₂CO₃/HCO $\text{[math]}$ 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=1×10^-6。下列说法错误的是( ）

A、人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H⁺+HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O

B、人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO₃溶液缓解

C、代谢产生的H⁺与HCO $\text{[math]}$ 结合形成H₂CO₃来维持血液pH的稳定

D、某血液中c(HCO $\text{[math]}$ ):c(H₂CO₃) ≈ 20:1，则c(H⁺) ≈ 5×10^-7mol/L

下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 相等

B、中和 $\text{[math]}$ 和体积均相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量相同

C、室温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

D、浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 $\text{[math]}$ 完全反应，盐酸产生的 $\text{[math]}$ 多

室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是导电能力（）

A、 C点两溶液的pH相等

B、曲线I表示的是醋酸的变化曲线

C、 A点c(H⁺)比B点c(H⁺)小

D、完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同

25℃时，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(C₂O $\text{[math]}$ )=0.1mol·L^-1的草酸溶液中，lgc(H₂C₂O₄)、lgc(HC₂O $\text{[math]}$ )和lgc(C₂O $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线①代表lgc(H₂C₂O₄)，曲线③代表lgc(C₂O $\text{[math]}$ )

B、 lg[K_a2(H₂C₂O₄)]=-4.3

C、 pH=2.8时，c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞0.01mol·L^-1

D、 pH由0变化至14过程中， $\text{[math]}$ 先增大后不变

多选题

已知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

K=1.75×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K=3.0×10^-8

下列叙述错误的是（）

在一定温度下，弱碱(CH₃NH₂)在水溶液中的电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，下列说法正确的是（）

运用电离常数判断可以发生的反应是（）

酸	电离常数(25℃)
碳酸	K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

填空题

下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH₃

（用编号回答）其中属于

电解质的是：。

非电解质的是：。

强电解质的是。

弱电解质的是。

下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H₂SO₄④Cu⑤CH₃COOH ⑥CO₂⑦乙醇。其中属于电解质的有：属于非电解质的有：属于强电解质的有：属于弱电解质的有：能导电的物质有：

以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

实验探究题

“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-⁸；

H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-⁷、K₂=5.6×10^-¹¹。

ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。

iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^- $\text{[math]}$ I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

综合题

CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

回答下列问题：

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