浙教版科学中考复习——物质科学03空气

某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（  ）

一定温度下，向ag FeCl₃溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对科学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）

一定温度下，向ag FeCl₃溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

 

工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO₃·bCu(OH)₂ ， 已知Cu(OH)₂和CuCO₃都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)₂的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ）

在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（   ）

物  质	A	B	C	D
反应前的质量/g	1.4	7	31.6	0
反应后的质量/g	待测	26.7	0	3.2

在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（   ）

向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）

将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ）

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（    ）

现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入MnO₂充分反应，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量是（   ）

相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H₂ 的质量 m（H₂）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是   （    ）

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g 30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（    ）

天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）

①10克铁和10克氧化铁

②10克铜和10克氧化铜

③5.6克铁和6.5克锌

④6.5克锌和6.3克氧化锌

向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）

实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）

下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（    ）

小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（   ）

下列图象中，其对应变化关系错误的是（ ）

易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。

资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。

为响应国务院颁布的《大气污染防治行动计划》，参与生态文明建设，某科研小组开展了不同pH的酸雨对三种植物叶绿素含量影响的研究，其研究结果如图所示。

小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图(提示：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)。

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。

镁铝水滑石（Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。

已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。

某未知气体x可能含有CO、CH₄中的一种或两种，某同学设计如图实验进行探究。查阅资料：加热时，CH₄能与CuO反应生成Cu、CO₂和H₂O。

某兴趣小组开展“测定空气中氧气体积分数”的探究实验。

【实验方案】

实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂上铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

【现象分析】

实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。

实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。

实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。

待检药品	干燥管及管内物质反应前后的质量差
1克A	m1
1克B	m2

待检药品	排出水的体积
1克A	V1
1克B	V2

实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：

探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；

Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；

Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；

Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄。

请回答下列问题：

如图所示为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置，回答问题：

 

工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，某同学称量了m克氢氧化钠样品，设计以下实验．已知装置气密性良好，假设每一步反应都完全。

实验步骤：

①打开弹簧夹a，先对装置A/B/C（已接入）通入空气一会

②关闭弹簧夹a，接上装置D和E，此时D装置的总质量为m₁；

③打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中，直到B中不再有气泡冒出后，再次测量D装置的总质量为m₂

实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg（OH）₂ MgO+H₂O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。请据图分析并计算：

在一烧杯中盛有 100 克 BaCl₂和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na₂CO₃ 溶液，混合溶液的质量与所滴入的 Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示。

某同学对Fe₂O₃做了如图探究活动，已知4.64克黑色粉末中只含一种物质，氯气在水溶液中能将Fe²⁺转变为Fe³⁺ ， 且每一步都充分反应。

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物， 小龙与小科利用该混合物分别进行了如下实验：

根据下面的实验过程和提供的数据，请回答：