高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动2强酸与强碱的中和滴定-组卷题库站

单选题

常温下，某H₃AsO₄溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

B、 pH=11.5时，c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )＋3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)

C、 Na₃AsO₄溶液中，3c(Na⁺)=c(AsO $\text{[math]}$ )+ c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+c(H₃AsO₄)

D、以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H₃AsO₄溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH^-+H₃AsO₄= HAsO $\text{[math]}$ +2H₂O

测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

常温下用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L^-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、K_a(HA)的数量级为10^-5

B、酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15

C、反应HA+B^-=HB+A^-的平衡常数为10^-1.5

D、相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L^-1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A、 0.1000 mol·L^-1 HAc的电离百分数约为10%

B、两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂

C、滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac^-)>c(Na⁺)

D、图像的变化证实了Ac^-的碱性很强

保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO^-、ClO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是（）

A、 0～t₁时发生反应的离子方程式：OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

B、 a点溶液中：c(ClO^-)＞c(ClO $\text{[math]}$ )＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C、 b点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=8c(ClO^-)+c(OH^-)

D、 t₂～t₄过程中： $\text{[math]}$ 一直减小

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（）

A、盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗

B、锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度

C、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

D、滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

常温下，向20.00mL0.1000 $\text{[math]}$ 盐酸中滴加0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：① $\text{[math]}$ ；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色， $\text{[math]}$ 时呈红色， $\text{[math]}$ 时呈黄色。下列说法错误的是（）

A、滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

B、 NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D、 V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）

A、 NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中

B、滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶

C、图1所示液体的体积读数为18.20mL

D、若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

以酚酞溶液为指示剂，用 $\text{[math]}$ 的盐酸对某新制的 $\text{[math]}$ 溶液仅限中和滴定实验，数据记录如下表：

	待测液	消耗标准盐酸的体积
①	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 水	$\text{[math]}$
③	敞口隔夜放置的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

该新制的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 $\text{[math]}$ 合理的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

常温下，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该酸的常温下的电离常数约为1×10^-5

B、 d点的溶液中：c(Na⁺)<c(X^-)

C、需用甲基橙作指示剂

D、 b点溶液中：c(HX)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ

B、由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10^-6

C、 pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D、加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（）

A、用待测液润洗锥形瓶

B、用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液

C、选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂

D、实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法错误的是（）

A、 b点溶液的pH=7

B、溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

C、 a→c过程中，n(CH₃COO^-)不断增大

D、 c点的混合溶液中c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)

水合乙二胺 $\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 $\text{[math]}$ 相似，其 $\text{[math]}$ .常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 乙二胺溶液.下列说法错误的是（）

A、乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为 $\text{[math]}$

B、滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小

C、滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，溶液呈碱性

D、滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L^－¹次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 c、d两点时，水的电离程度：d>c

B、 d点溶液中：c(H^＋)=c(ClO^－)-c(Na^＋)

C、滴定时，由a点到c点， $\text{[math]}$ 增大

D、 a点时，溶液的pH=l

多选题

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）

填空题

用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：

实验次数	第一次	第二次	第三次
待测食醋的体积初读数/mL	0.02	0.03	0.00
待测食醋的体积终读数/mL	25.01	25.04	25.02
氢氧化钠标准液的体积初读数/mL	0.01	0.03	0.04
氢氧化钠标准液的体积终读数/mL	12.52	12.55	12.58

由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为（g/100mL）．（答案保留三位小数）

某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是．

实验探究题

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

回答下列问题：

综合题

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：