高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用

作者UID:12764093

日期: 2024-12-22

同步测试

单选题

下列说法不正确的是（）

A、 K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B、由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C、其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D、两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M²⁺代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（）

A、 363 K时，该硫酸盐的溶度积K_sp的数量级为10^-3

B、温度一定时溶度积K_sp随c( $\text{[math]}$ )的增大而减小

C、 313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出

D、 283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B、在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，Agl沉淀可转化为Ag₂S沉淀

C、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K_aP增大

D、在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

t℃时，两种碳酸盐MCO₃（M表示X²⁺或Y²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A、线a表示YCO₃的溶解平衡曲线

B、 $\text{[math]}$

C、 t℃时，向XCO₃悬浊液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可能有YCO₃生成

D、 t℃时，向饱和YCO₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，一定能产生YCO₃沉淀

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp = c^m(Aⁿ⁺)·cⁿ(B^m−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25℃)	8.0×10⁻¹⁶	2.2×10⁻²⁰	4.0×10⁻³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3~4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是（）

A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B、该溶液中c(SO₄²⁻)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4

C、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D、在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－¹² ， K_sp (AgI)=1×10^－¹⁶。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－¹的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

A、原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－¹

B、图中x点表示溶液中Ag⁺恰好完全沉淀

C、图中x点的坐标为(10，6)

D、若把NaCl溶液换成0.1mol·L^－¹NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

A、 AgCl、AgBr、AgI

B、 AgI、AgBr、AgCl

C、 AgBr、AgCl、AgI

D、三种沉淀同时析出

实验探究题

三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl₃直接氧化法制备POCl₃ ，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

回答下列问题：

氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

综合题

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ，同时制得Ba(OH)₂ ，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

回答下列问题：

下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

化学式

HA(A代表某种酸根)

HNO₂

H₂CO₃

Ka

K_a=4.9´10^-10

K_a=4.6´10^-4

K_a1=4.1´10^-7

K_a2=5.6´10^-11

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