单选题
下列说法不正确的是（ ）
- A、 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
- B、 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
- C、 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
- D、 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（ ）
- A、 363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3
- B、 温度一定时溶度积Ksp随c(
)的增大而减小
- C、 313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
- D、 283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
- A、 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
- B、 在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，Agl沉淀可转化为Ag2S沉淀
- C、 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的KaP增大
- D、 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： 
， 
， 
。
下列说法正确的是（ ）
- A、 线a表示YCO3的溶解平衡曲线
- B、
- C、 t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和
溶液，可能有YCO3生成
- D、 t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25℃) | 8.0×10−16 | 2.2×10−20 | 4.0×10−38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
- A、 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
- B、 该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
- C、 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
- D、 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12 ， Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）
- A、 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
- B、 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
- C、 图中x点的坐标为(10，6)
- D、 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
- A、 AgCl、AgBr、AgI
- B、 AgI、AgBr、AgCl
- C、 AgBr、AgCl、AgI
- D、 三种沉淀同时析出
已知：25℃时相关物质的Ksp见下表