江苏省南通市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

D、 NH₄Cl的电子式：

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照下颜色变浅

B、 H₂O₂中加入MnO₂ ，产生O₂的速度加快

C、合成氨为提高NH₃的产率，理论上应采取高压低温的条件

D、氨水应密闭保存、放置于低温处

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应过程可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 E₁为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C、正反应的热效应为ΔH=E₁−E₂ ，且E₂>E₁ ，所以正反应为放热反应

D、此图中逆反应的热效应为ΔH=E₁−E₂ ，逆反应为吸热反应

下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是（）

A、 HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol^-1 ，则 H₂SO₄ 和 Ba(OH)₂反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol^-1

B、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol^-1

C、反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值

D、 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH 由小到大的顺序排列正确的是（）

A、 FeCl₃、KCl、Na₂SO₃、Ba(OH)₂

B、 Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C、 NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D、 NaHCO₃、Na₂CO₃、KCl、HCl

T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T₁和 T₂ ， Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是（）

A、容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g)

B、图 1 中 0～3min 内，v(X)=0.2 mol•L^-1•min^-1

C、其他条件不变，升高温度，v正、v逆都增大，且达到新平衡前v正＞v逆

D、若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强

100 mL 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）

意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N₄ 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A、 N₄ 属于一种新型的化合物

B、破坏 N₄ 分子中化学键需要释放能量

C、 N₄ 分子中 N−N 键角为 109°28′

D、 1mol N₄ 转变成 N₂ 将放出 882 kJ 热量

某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）

A、配制一定浓度的 FeSO₄ 溶液时，将 FeSO₄ 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度

B、将 Fe₂(SO₄)₃的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe₂(SO₄)₃固体

C、明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)₃ 胶体，从而起到杀菌消毒功效

D、草木灰(有效成分 K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用，是因为 K₂CO₃ 与 NH₄Cl 发生水解生成氨气会降低肥效

室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是（）

A、物质的量浓度相等的① NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄Al(SO₄)₂ 三种溶液中，c( $\text{[math]}$ )由大到小的顺序为：③>②>①

B、 0.1mol⋅L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

C、 0.1mol⋅L^-1 的 CH₃COOH 与 0.05mol⋅L^-1 的 NaOH 溶液等体积混合(pH<7)： c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

D、 0.1mol⋅L^-1 的 Na₂CO₃ 与 0.05mol⋅L^-1 的 NaHCO₃ 溶液等体积混合：5c(Na⁺)= 3c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)

多选题

下列有关说法中正确的是（）

甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1mol CO₂和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中加入 0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

综合题

铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe²^＋	Fe³^＋	Cu²^＋	Mn²^＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

② Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸

在不同温度下的水溶液中，c(H⁺)和 c(OH^-)的关系如图所示：

研究和深度开发 CO、CO₂ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。

我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－¹。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。

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