辽宁省抚顺市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

下列指定化学用语正确的是（）

A、 NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O = CO₃^2-+H₃O⁺

B、 Ba(OH)₂的电离方程式：Ba(OH)₂ $\text{[math]}$ Ba²⁺+2OH^-

C、 NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄= Na⁺+H⁺+SO₄^2-

D、 Na₂S水解的离子方程式：S^2-+2H₂O = H₂S+2OH^-

如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A、 CO $\text{[math]}$

B、 HCO $\text{[math]}$

下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（）

A、常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3

B、常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝

C、 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应

D、 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞ｃ(OH^－)

B、 0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃^.H₂O)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C、 0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)

D、 0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

室温时，下列说法正确的是（）

A、 pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^－)均为1×10⁻¹¹mol·L⁻¹

B、分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10

C、分别向等体积的0.1 mol·L⁻¹HCl溶液和0.1 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D、分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，两溶液的pH均增大

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）

B、碳酸氢钠

C、硫酸亚铁

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

C、测定新制氯水的pH，用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

D、酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

下列说法或表示方法中正确的是（）

A、 H₂O(g)变成H₂O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

B、由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C、在101 KPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-285.8kJ▪mol^-1

D、在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l) △H=-57.3kJ▪mol^-1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

下表所示实验，现象和结论均正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向0.1mol/L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	碳酸的酸性强于亚硫酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	溶液中有白色沉淀	溶液中含有SO $\text{[math]}$
D	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动

常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A、等浓度的CH₃COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中粒子种类不同

C、溶液水的电离程度：①>②>④>③

D、 NaHCO₃溶液中：c (Na⁺) =c (CO₃^2- )+c (HCO₃^- )+c (H₂CO₃)

室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液体系中，含A粒子的分布系数 $\text{[math]}$ 平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A、室温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$

B、室温下， $\text{[math]}$ 的NaHA溶液显酸性

C、室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，溶液 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

在一密闭容器中充入1molH₂和1molBr₂ ，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（）

A、保持容器容积不变，向其中加入1molH₂ ，正反应速率增大，但H₂的转化率比原平衡低

B、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂和1molBr₂ ，平衡正向移动，但H₂最终的转化率与原平衡一样

下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是（）

A、 a极的电极反应式为 $\text{[math]}$

B、若所用离子交换膜为质子交换膜，则 $\text{[math]}$ 将由A室移向B室

C、根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D、由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)＝n(C₂H₄)＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析错误的是（）

A、乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B、图中a点对应的平衡常数K＝ $\text{[math]}$ L·mol^－¹

C、图中压强的大小关系为：p₁＞p₂＞p₃

D、达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是（）

A、 b极为正极，发生氧化反应

B、电池应选用阴离子交换膜

C、电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b

D、 a极的电极反应式为 $\text{[math]}$ +8OH^--8e^-= $\text{[math]}$ +6H₂O

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na^＋＋HB^－， ②HB^－ $\text{[math]}$ H^＋＋B²^－， ③HB^－＋H₂O $\text{[math]}$ H₂B＋OH^－，且溶液中c(B²^－)>c(H₂B)，则下列说法一定正确的是（）

A、 0.01 mol·L^－¹的NaHB溶液，其pH可能为2

B、 NaHB及H₂B均为强电解质

C、该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D、 HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

A、 a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^-3mol·L^-1

B、 b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C、 c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D、 b、d点表示的溶液中K相同

多选题

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）

下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（）

锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2[Zn(OH)₄]^2-。下列说法正确的是（）

填空题

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 ，K₂=4.7×10^-11

综合题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

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