辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的有（）

①混合气体的密度②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

① $\text{[math]}$ 溶液呈酸性；

②长期施用化肥 $\text{[math]}$ 会使土壤酸性增强，发生板结；

③配制 $\text{[math]}$ 溶液时，用稀盐酸溶解 $\text{[math]}$ 固体；

④ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥蒸干 $\text{[math]}$ 溶液，往往得不到 $\text{[math]}$ 固体。

其中与盐类的水解有关的有（）

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、 c(H^＋)＝1×10^－¹ mol·L^－¹的溶液中：Cu²^＋、Al³^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、S²^－、Br^－

D、水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹² mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$

某化学反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（）

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④碳酸氢钠溶液： $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 中： $\text{[math]}$

25℃时，在等体积的① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

随反应时间变化如图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）

A、 2.5μmol·L^－¹·min^－¹和2.0 μmol·L^－¹

B、 2.5μmol·L^－¹·min^－¹和2.5 μmol·L^－¹

C、 3.0μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

D、 5.0μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） $\text{[math]}$ cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（）

A、达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B、保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动

C、保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A，B的转化率均不变

D、图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定20 mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、点②和点③所示溶液中均存在： $\text{[math]}$

B、点①和点②所示溶液中： $\text{[math]}$

C、点③和点④所示溶液中： $\text{[math]}$

D、点①和点②所示溶液中： $\text{[math]}$

常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是（）

多选题

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣¹ ．向 M、N 中，都通入 xmol N₂ 和ymol H₂的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

下列实验误差分析错误的是（）

填空题

电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 $\text{[math]}$ (已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 $\text{[math]}$ )如表所示：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 $\text{[math]}$	10%
B	硫酸氢钠溶液： $\text{[math]}$	29%
C	醋酸： $\text{[math]}$	1.33%
D	盐酸： $\text{[math]}$	100%

综合题

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=－90.7 kJ·mol^-1 K₁

② 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=－23.5 kJ·mol^-1 K₂

③ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ·mol^-1K₃

回答下列问题：

从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

已知：①海水中某些离子浓度如下：

离子	Li⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Mn²⁺	Cl^-
浓度(mol/L)	0.113	0.049	0.001	0.010	0.501

②碳酸锂的溶解度：

温度(℃)	0	10	30	50	70	90
溶解度(g/L)	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

$\text{[math]}$ 几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

物质	Li₂CO₃	MgCO₃	MnCO₃	CaCO₃	Mg(OH)₂
Ksp	2.5×10^-2	6.8×10^-6	2.3×10^-11	2.8×10^-9	6×10^-10

请回答下列问题：

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