江苏省泰州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

B、中子数为10的氧原子 $\text{[math]}$

C、 N₂分子的结构式：N—N

D、基态C原子2p能级电子轨道表示式：

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

B、 Al₂O₃ 的熔点很高，可用作耐火材料

C、 Na₂SiO₃ 溶液呈碱性，可用作木材的防火剂

D、 FeCl₃ 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液：Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺

B、 0.1 mol·L^-1 盐酸溶液：Na⁺、 K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$

D、 28%的浓氨水：Cu(OH)₂、 K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

吸收少量NO₂	分离硝基苯和苯	除去碳酸钠中的碳酸氢钠	制备少量纯净的SO₂

ECT电解污水(含Cl^-)处理器处理的简化模型如图所示，下列有关说法正确的是（）

，铂电极a反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B、氯气溶于水：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^-+HClO

C、醋酸溶解氢氧化钙水垢：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

D、漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HC $\text{[math]}$

下列关于H、Mg、S、Br、I元素及其化合物的说法正确的是（）

A、 H₂O与D₂O互为同位素

B、原子半径：r(I)>r(Br)>r(S)>r(Mg)

C、 Br₂得到电子的能力比I₂的强

D、简单气态氢化物的热稳定性：HI＞HBr

下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)

B、 NaBr(aq) $\text{[math]}$ Br₂(aq) $\text{[math]}$ HBr(aq)

C、 MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s)

D、 KI(aq) $\text{[math]}$ I₂(aq) $\text{[math]}$ FeI₃(aq)

实验发现，向H₂O₂溶液中加入I^-可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-(慢)，第2步反应为H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-(快)。下列说法正确的是（）

A、 H₂O₂、O₂ 均为非极性分子

B、 IO^-为反应的中间产物

C、总反应速率由第2步反应决定

D、若生成0.1 mol O₂ ，第2步反应中转移0.4 mol 电子

下列说法正确的是（）

选项	图象	表述
A		恒温恒容下，反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线
B		反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)中各物质的相对能量如图，该反应高温下能自发进行的原因是ΔS＞0
C		反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，且H₂的平衡转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)
D		室温下0.1 mol ·L^-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的滴定曲线

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取室温下少量0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液，加热至60 ℃，并测定溶液的pH，pH减小	CH₃COONa的水解是放热反应
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO₃)₂样品溶于酸前已氧化变质
C	室温下，用pH试纸测得NaF 溶液的pH约为8，NaNO₂ 溶液的pH约为9	$\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比F^-的强
D	将0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液滴入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]