辽宁省辽西联合校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：SO₂、NO、SO₃

④同位素：¹H₂O、²H₂O、³H₂O

⑤同素异形体：C₇₀、金刚石、石墨烯

⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇

中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、整个过程实现了由光能向化学能的转化

B、过程II放出能量并生成了O－O键

C、总反应可表示为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑＋O₂↑

D、过程III的反应属于非氧化还原反应

下列说法或表示法正确的是（）

A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C、在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）=H₂O（l） △H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H = +285.8 kJ·mol^-1

已知：NO₂（g）+ SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A、混合气体总物质的量保持不变

B、混合气体密度保持不变

C、 NO₂（g）和SO₂（g）的体积比保持不变

D、每消耗1 molSO₂ ，同时消耗0.5 molSO₃（g）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 500 mL0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na^＋数目为0.05N_A

B、标准状况下，2.24 L ¹⁴CH₄中含中子数为0.8N_A

C、 100 mL18 mol·L^－¹浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A

D、反应KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，生成3 mol氯气时转移6N_A个电子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：Na^＋、H^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

B、由水电离出的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 c(Fe³^＋)＝1mol·L^－¹的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、能使酚酞变红的溶液中：K^＋、Na^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol·L^－¹的甲溶液中 $\text{[math]}$ ＝10¹⁰；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法错误的是（）

A、 114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族

B、等物质的量的化合物Z₂Y₂与Z₂W的阴离子个数相同

C、 Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物

D、最简单氢化物的稳定性：Y>W

氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（）

A、碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol^-1

B、氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C、氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol^-1

D、 C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol^-1

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、 ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B、 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C、 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）△H=－317kJ/mol

D、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V²^＋(紫色)、V³^＋(绿色)、VO²^＋(蓝色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H^＋)＝1.0mol·L^－¹ ，阴离子为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 a极为电池的正极

B、充电时，阳极电极反应式为VO²^＋＋H₂O－e^－＝ $\text{[math]}$ ＋2H^＋

C、放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色

D、放电时，电子由C₂极流出经交换膜流向C₁极

下列离子检验得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液变为血红色	原溶液中一定含有Fe³⁺
B	加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸盐
C	加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定不含 $\text{[math]}$
D	向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变蓝	溶液中一定含有I^-

S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知：①S₂(l)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ S₂Cl₂(g) △H₁=xkJ/mol

②S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SCl₂(g) △H₂=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示：

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/kJ/mol	a	b	c

下列说法错误的是（）

A、 SCl₂的结构式为Cl-S-Cl

B、 S₂Cl₂的电子式为：

C、 y=2b-a-c

D、在S₂(1)+2Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SCl₂(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

多选题

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有（）

选项	X	Y	Z	W
A	S	SO₂	H₂SO₃	Na₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	Na₂CO₃	NaCl
C	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
D	Fe	Fe₂(SO₄)₃	FeSO₄	Fe(OH)₂

综合题

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a	A中溶液变为浅红棕色
II	吹入空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO₃。回答下列问题：

计算题

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

工业流程题

2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO₂是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co₂O₃)制备LiCoO₂的工艺流程如图：

资料：在含一定量Cl^-的溶液中，Co²⁺以CoCl₄²^-形式存在：Co²⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ CoCl₄²^-

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