山东省聊城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、十二水合硫酸铝钾可用作净水剂

B、二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂

C、碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂

D、补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂

古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是（）

A、 “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水

C、 “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应

D、 “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 2 L 0.1 mol·L^-1 Na₂SiO₃溶液中含 $\text{[math]}$ 的数目为0.2N_A

B、含0.1 mol Na⁺的Na₂O和Na₂O₂的混合物中阴离子总数等于0.05N_A

C、用焦炭将6.0 g SiO₂完全还原为单质Si生成CO的分子数为0.1N_A

D、标准状况下，2.24 L Cl₂完全溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

B、 R元素的氢化物可用作制冷剂

C、 Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物

D、工业上常用电解法冶炼X和Y的单质

下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（）

选项	物质	主要用途	原因解释
A	晶体硅	高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片	硅是良好的半导体材料
B	金属铝	高铁车厢采用铝合金材料	铝与氧气不反应
C	氯气	与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂	氯气有强氧化性
D	金属钠	高温时能从熔融TiCl₄中置换出金属Ti	钠具有很强的还原性

下列关于化学用语的表述正确的是（）

A、 BF₃的电子式：

B、 Fe²⁺的原子结构示意图：

C、中子数为143的U原子： $\text{[math]}$

D、乙醇的结构简式：C₂H₆O

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca²^＋＋ $\text{[math]}$ ＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B、向水垢中滴加足量醋酸：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²^＋+CO₂↑+H₂O

C、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃：Fe³^＋＋H₂O₂＝O₂↑＋2H^＋＋Fe²^＋

D、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3 $\text{[math]}$ ＋Cl₂＋H₂O＝2 $\text{[math]}$ ＋2Cl^－＋ $\text{[math]}$

为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（）

A	B	C	D
配制一定浓度的稀硫酸	测量Cl₂的体积	加热熔融NaOH固体	制取干燥的氨气

氧化汞与氯气反应可制备次氯酸的酸酐Cl₂O，Cl₂O是一种易溶于水的气体，有强氧化性，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为－34.6℃；NH₃的熔点为－77.8℃，沸点为－33.5℃。下列说法错误的是（）

A、氧化汞与氯气反应的化学方程式为：HgO＋2Cl₂＝HgCl₂＋Cl₂O

B、干燥空气的作用是稀释生成的Cl₂O

C、装置②中逸出的气体主要为Cl₂O

D、装置①和装置②不能用橡胶管连接

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是（）

化学键	N—H	N—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	391.3	x	431.8

A、表中的x=191.2

B、反应过程中的△H₂=1405.6kJ·mol^-1

C、选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值

D、 NH₃(g)+2Cl₂(g)=NHCl₂(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol^-1

下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向无色溶液中滴加FeCl₃溶液和CCl₄ ，振荡、静置，下层显紫红色	证明溶液中含有I^-
B	向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色	证明溶液中含有Fe²⁺
C	在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体	证明硫酸具有还原性
D	将3 LSO₂和1 LO₂混合通过灼热的V₂O₅充分反应，产物先通入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色	验证SO₂与O₂的反应为可逆反应.

以海绵铜(含有少量CuO杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示。

已知CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是（）

A、 “溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸

B、 “溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2 $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C、 “反应”过程中反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+ $\text{[math]}$ +H₂O=2CuCl↓+ $\text{[math]}$ +2H^＋

D、 “烘干”过程可用坩埚在空气中进行

多选题

硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO₂ ，再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为：①Se＋2H₂SO₄(浓)＝2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；②SeO₂＋4KI＋4HNO₃＝4KNO₃＋Se↓＋2I₂＋2H₂O，下列说法错误的是（）

硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

下列说法中正确的是（）

甲烷和二氧化碳在催化剂作用下转化为乙酸的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

综合题

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X是短周期原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z、W为同周期相邻元素， $\text{[math]}$ 在酸性条件下可发生歧化反应，R原子核外没有未成对电子。回答下列问题：

合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：

K₃[Fe(C₂O₄)₃](三草酸合铁酸钾)溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用下图装置制备FeC₂O₄·2H₂O(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁酸钾。

回答下列问题：

铜及亚铜盐在工业生产和科学研究中有着重要的应用，某化学研究小组在实验中对铜及亚铜盐的制备进行探究。

已知：Cu₂SO₃在水溶液中易被氧气氧化，Cu^＋在强酸性条件下不稳定，能发生歧化反应生成Cu和Cu²^＋；aCu₂SO₃·bCuSO₃·2H₂O是一种深红色固体。

回答下列问题：

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：

已知：NaHSO₃的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na₂S₂O₅。

回答下列问题：

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