福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

关于热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹ ，下列有关叙述错误的是（）

A、 2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B、 1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C、 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D、上述热化学方程式可表示为H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（1），△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣¹

图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A、铜棒的质量

B、 c(Zn²⁺)

D、 c(SO₄^2-)

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A、铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺

B、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D、以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）

C、 Na₂SO₄

对于反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）

A、 v(O₂)= 0.24 mol·L^-1·s^-1

B、 v(NH₃)=0.2 mol·L^-1·s^-1

C、 v(H₂O)=0.25 mol·L^-1·s^-1

D、 v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（）

A、由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B、由图2知，S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂

C、由图3知，白磷比红磷稳定

D、由图4知，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑，则关于该装置的说法正确的是（）

A、该装置可能是原电池，也可能是电解池

B、该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C、该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D、该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A、负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B、正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C、电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D、负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

A、氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²^＋浓度不变

C、在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D、制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

在一固定容积的密闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：

n X(g) + 3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为（）

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

A、 2υ(NH₃)＝υ(CO₂)

B、密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)＝2∶1

C、密闭容器中氨气的体积分数不变

D、密闭容器中混合气体的密度不变

H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、反应①、反应②均为放热反应

B、反应①、反应②均为氧化还原反应

C、反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D、反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol^-1

将V₁mL1.0mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。下列叙述正确的是（）

A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明热能可转化为化学能

C、 NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L^－1

D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：

	O=O	H—H	H—O(g)
键能/(kJ·mol^-1)	496	436	x

则表中x为（）

以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e^－)与产生气体总体积V(标准状况)的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2 mol·L^－¹

B、忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c(H^＋)＝2 mol·L^－¹

C、当n(e^－)＝0.6 mol时，V(H₂)∶V(O₂)＝3∶2

D、向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复到电解前的浓度

如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A、发生的反应可表示为2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g)

B、前2 min A的分解速率为0.1 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

C、开始时，正、逆反应同时开始

D、 2 min时，A，B，C的浓度之比为2∶3∶1

某温度下反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L⁻¹H₂(g)、0.5mol·L⁻¹ I₂(g)及0.3mol·L⁻¹HI(g)，则下列说法中正确的是（）

A、反应正好达到平衡

B、反应向左进行

C、反应向某方向进行一段时间后K<57.0

D、反应向某方向进行一段时间后c(H₂)<0.2mol·L⁻¹

填空题

一定条件下，容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) $\text{[math]}$ xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，测得Q的浓度为0.4 mol·L^－1。计算：

燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

综合题

50mL 0.50 mol∙L⁻¹盐酸与50mL 0.55 mol∙L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H₂SO₄)＝4.5 mol·L^－¹ ，反应均需要搅拌60 min。

编号	温度 /℃	加入某盐	H₂SO₄ 体积/mL	H₂O 体积 /mL	铝粉加入量/g	铝粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t₁	不加	20	V₁	2.0050	/
④	t₂	5mL 0.01 mol·L^－¹ CuSO₄溶液	20	V₂	2.0050	/

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