福建省三明市三地三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

下列说法错误的是（   ）

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= H₂（g）+ Cl₂（g）的△H为（    ）

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（    ）

在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH₂>ΔH₁的是（ ）

下列说法正确的是（   ）

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

可逆反应aX+bY cZ在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（    ）

下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（   ）

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) ΔH＝+130kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、a kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1 ， 则a为（   ）

下列有关说法中正确的是（   ）

将AsO +2I^-+2H⁺ AsO +I₂+H₂O设计成如图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（   ）

模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是（   ）

在图中的8个装置中，属于原电池的是（   ）

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（   ）

	a极板	b极板	X电极	Z
A	铜	石墨	负极	CuCl2
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	锌	石墨	负极	CuSO4

下列有关电化学原理的说法错误的是（   ）

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g） zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1 ， 当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L^-1 ， 则下列叙述正确的是（   ）

可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（   ）

①体系中，二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化 ②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO  ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的压强不再改变的状态  ⑦混合气体中，NO的浓度不再改变的状态

将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（   ）

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g） △ H<0；平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（   ）

下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO₂

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)　ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

	1L	2L	4L
100℃	1.00mol/L	0.75mol/L	0.53mol/L
200℃	1.20mol/L	0.90mol/L	0.63mol/L
300℃	1.30mol/L	1.00mol/L	0.70mol/L

下列说法正确的是（ ）

                 

               

       

电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：