河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期中考试

单选题

下列关于能源的说法错误的是（）

A、地球上最基本的能源是太阳能

B、氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向

C、利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用

D、化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源

下列变化过程，属于放热反应的是（）

①金属钠与水 ②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌 ③H₂在Cl₂中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解

海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，下列说法正确的是（）

A、海水呈弱酸性

B、冬天时海水的pH会升高

C、海水中的Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 有利于海洋生物形成介壳

D、海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化

下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）

A、向溴水中加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B、铁在潮湿的空气中易生锈

C、合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

D、热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

常温下，将0.1 mol·L^─¹盐酸溶液与0.06 mol·L^─¹氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

CH₃COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A、常温下，用CH₃COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗

B、常温下，测得0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液的pH＝4

C、常温下，将pH＝1的CH₃COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4

D、常温下，测得CH₃COONa溶液的pH>7

一定温度下H₂(g)与I₂(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是（）

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

B、反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ

C、反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低

D、从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol

煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是（）

A、t时刻，容器的压强

B、t时刻，H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的浓度

C、t时刻，消耗 H₂O(g)的速率与生成CO(g)的速率

D、t时刻，气体的平均摩尔质量

下列说法中错误的是（）

A、凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B、对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C、平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D、凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、无色透明的溶液：Na^＋、Cu²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、Ca²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

C、c(Fe²^＋)＝1mol·L^－¹的溶液：K^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、水电离的c(H^＋)＝1×10^-¹³mol·L^-¹的溶液：K^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

已知断开1 mol Cl₂(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A、 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol^－¹

B、生成1 mol H₂(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C、断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量

D、 HCl(g)= $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) △H=－92.5 kJ·mol^－¹

0.2 mol·L^-1的NaOH溶液与0.4 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液等体积混合并加热使NH₃全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）

A、c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、c(Na^＋)>c(NH₄⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、c(NO₃^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A、反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

B、反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＜T₂

C、反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D、反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，反应CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) 比反应CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) 的反应热大

B、在相同条件下，反应C₂H₄(g)+H₂(g) = C₂H₆(g)和反应C₃H₆(g)+H₂(g) = C₃H₈(g)释放的能量几乎相等

C、常温下，稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应生成1mol H₂O，放出57.3kJ 的热量

D、 “可燃冰”(化学组成为CH₄·nH₂O)是将水变为油的新型燃料

在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L^-1 ，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L^-1 ，达到平衡后，测得CO₂浓度为1.2 mol·L^-1 ，下列说法错误的是（）

A、该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％

B、 557℃时，该反应的平衡常数K=1

C、反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH₂O(g)，达到新的平衡时，CO₂体积分数与原平衡相同

D、若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH₂O(g)，0.5mol/LCO₂(g)，0.5mol/LH₂(g)为起始浓度，平衡逆向进行

某学生用0.1023mol·L^－¹标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：

①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是（）

A、 ①②③④⑤⑥

B、 ②④③⑤①⑥

C、 ③①②⑥④⑤

D、 ⑤①②③④⑥

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）

A、 HA为弱酸

B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M⁺)+c(H⁺) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C、 K点对应的溶液中：c(M⁺)+c(MOH)=c(Aˉ)

D、常温下，MA溶液的pH＞7

下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO₃与Mg(OH)₂]	水垢溶解，有无色气泡产生	碱性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	向CH₃COONa溶液中滴加酚酞，加热	溶液红色加深	水解是吸热过程
D	用广范pH试纸测定新制氯水的pH	pH=3.0	氯水呈酸性

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO₄^2-+10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe (OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol·L^-1 试样，分别置于 20-60℃的恒温水浴中，测定 K₂FeO₄ 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法错误的是（）

A、试样溶液的酸性越强，K₂FeO₄ 越不稳定

B、 40℃时，在 0～120 min 内，K₂FeO₄ 的分解速率为3.75×10^-3 mol·L^ˉ1·min^ˉ1

C、由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快

D、当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

下列有关说法正确的是（）

A、 CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应 $\text{[math]}$ H＜0

B、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C、 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

D、蒸发FeCl₃溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe₂O₃固体

综合题

工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．回答下列问题：

滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化率具有重要意义。

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

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