单选题
下列生活现象中，用化学原理解释正确的是（ ）
- A、 某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2
- B、 流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期
- C、 某胃药的主要成分为Al(OH)3 ， 服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性
- D、 用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO
=H2O+CO2↑
下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是（ ）
- A、 增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数
- B、 对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快
- C、 通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率
- D、 对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快
下列有关反应热和能量的说法正确的是（ ）
- A、 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的
- B、 化学能：2mol H原子>1mol H2分子
- C、 根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和
- D、 运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是（ ）
- A、 向水中加入少量NaHSO4
- B、 将纯水加热至100℃
- C、 向水中投入少量的钾
- D、 向水中加食盐晶体
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
- B、 1.0 mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO
、Cl-
- C、 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、K+
- D、 滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na+、CO
已知某可逆反应A2(g)+2B2(s) 
2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
- A、 此反应正反应在低温下可以自发进行
- B、 该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
- C、 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
- D、 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
- A、 气体的总质量保持不变
- B、 NH3与CO2的质量比保持不变
- C、 2v(NH3)=v(CO2)
- D、 混合气体的平均相对分子质量不变
常温下，下列有关pH的说法正确的是（ ）
- A、 要使pH=5的CH3COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法
- B、 pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大
- C、 甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H+)之比c(H+)甲：c(H+)乙为1：10
- D、 pH=1的HNO3溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L
某反应4A(g) mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是（ ）
- A、 m=2
- B、t1时增大了A的浓度
- C、t3时减小了压强
- D、t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解原理为：H2O2+I-=H2O+IO-(慢反应)；H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快反应)，已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。下列说法正确的是（ ）
- A、 I-和IO-是该反应的催化剂
- B、 反应的速率与I-浓度有关
- C、 总反应速率关系为：2v(H2O2)=v(O2)
- D、 反应活化能等于98 kJ
恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g) B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是（ ）
- A、 压缩体积，平衡逆向移动
- B、 物质B为非气态
- C、 若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大
- D、 若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大
下列说法错误的是（ ）
- A、 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变
- B、 pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH
)>c(Na+)
- C、 同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH
- D、 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的变化图像如下，其中 
表示平衡转化率，下列说法正确的是（ ）
- A、 反应Ⅰ中，若p1>p2 ， 则此反应的ΔS>0
- B、 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率
- C、 反应Ⅲ中，若T1>T2 ， 则该反应在一定条件下能自发进行
- D、 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH +OH- ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
- A、 加入水时，平衡向逆反应方向移动
- B、 对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动
- C、 0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
- D、 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是（ ）
- A、 D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
- B、 A的转化率是40%
- C、 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72
- D、 若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态
常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是（ ）
- A、 若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸
- B、 水的电离程度：C点>D点
- C、 E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
- D、 这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红