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高中化学试卷库
河南省信阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-24
期中考试
单选题
下列生活现象中,用化学原理解释正确的是( )
A、 某雨水样品采集后放置一段时间,pH减小,是因为水中溶解了更多的CO
2
B、 流感疫苗需冷藏运输,是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C、 某胃药的主要成分为Al(OH)
3
, 服药期间不宜饮醋,避免中和Al(OH)
3
降低药性
D、 用食醋除去水壶中的水垢,其反应的离子方程式为:2H
+
+CO
=H
2
O+CO
2
↑
下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是( )
A、 增大反应物浓度导致反应速率加快,是因为增大了活化分子百分数
B、 对于任何化学反应,反应物浓度增大,反应速率一定加快
C、 通常情况下,锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液,可以加快反应速率
D、 对于某可逆反应,只增大生成物浓度,逆反应速率会明显加快
下列有关反应热和能量的说法正确的是( )
A、 热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标况下测得的
B、 化学能:2mol H原子>1mol H
2
分子
C、 根据能量守恒定律,反应物总能量之和等于生成物总能量之和
D、 运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
能影响水的电离平衡,并使溶液中的
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)的操作是( )
A、 向水中加入少量NaHSO
4
B、 将纯水加热至100℃
C、 向水中投入少量的钾
D、 向水中加食盐晶体
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A、 水电离的
c
(H
+
)=1×10
-12
mol/L的溶液中:K
+
、Na
+
、Cl
-
、HCO
B、 1.0 mol/L的HCl溶液:K
+
、Fe
3+
、NO
、Cl
-
C、 在
c
(OH
-
):
c
(H
+
)=1×10
12
的溶液:Na
+
、Ca
2+
、Cl
-
、K
+
D、 滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液:Na
+
、CO
、NO
、SiO
已知某可逆反应A
2
(g)+2B
2
(s)
2AB
2
(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A、 此反应正反应在低温下可以自发进行
B、 该反应的反应热Δ
H
=-(E
1
-E
2
)kJ/mol
C、 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
D、 该反应中,反应物的键能总和小于生成物的键能总和
一定温度下,将纯净的氨基甲酸铵(NH
2
COONH
4
)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡:NH
2
COONH
4
(s)
2NH
3
(g)+CO
2
(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )
A、 气体的总质量保持不变
B、 NH
3
与CO
2
的质量比保持不变
C、 2
v
(NH
3
)=
v
(CO
2
)
D、 混合气体的平均相对分子质量不变
常温下,下列有关pH的说法正确的是( )
A、 要使pH=5的CH
3
COOH溶液pH值增大3,可用加水稀释的方法
B、 pH相同的HCl溶液和CH
3
COOH溶液,后者中和消耗NaOH的物质的量大
C、 甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,两溶液中
c
(H
+
)之比
c
(H
+
)
甲
:
c
(H
+
)
乙
为1:10
D、 pH=1的HNO
3
溶液中,水电离出来的
c
(H
+
)=1×10
-13
mol/L
某反应4A(g)
mB(g)+2C(g) Δ
H
<0,正反应速率的变化如图。其中
t
1
、
t
2
、
t
3
、
t
4
只改变一个条件,
t
2
时刻图像变化并非加入催化剂引起,下列叙述中
错误的
是( )
A、 m=2
B、
t
1
时增大了A的浓度
C、
t
3
时减小了压强
D、
t
1
至
t
4
时间段内,化学平衡常数的值保持不变
在含有少量I
-
的溶液中,H
2
O
2
分解原理为:H
2
O
2
+I
-
=H
2
O+IO
-
(慢反应);H
2
O
2
+IO
-
=H
2
O+O
2
+I
-
(快反应),已知分解1mol H
2
O
2
放出热量98kJ。下列说法正确的是( )
A、 I
-
和IO
-
是该反应的催化剂
B、 反应的速率与I
-
浓度有关
C、 总反应速率关系为:2
v
(H
2
O
2
)=
v
(O
2
)
D、 反应活化能等于98 kJ
恒温条件下,某体积可变的密闭容器中发生反应:2A(g)
B(?)+2C(g),且达到平衡。当压缩体积时,气体的平均分子质量增大,则下列叙述中正确的是( )
A、 压缩体积,平衡逆向移动
B、 物质B为非气态
C、 若充入惰性气体,正、逆反应速率都会增大
D、 若往容器中加入更多的C物质,化学平衡常数会变大
下列说法
错误的
是( )
A、 向CH
3
COOH溶液中加入少量CH
3
COONa固体,电离常数不变
B、 pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,
c
(NH
)>
c
(Na
+
)
C、 同温下,强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH
D、 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应,在相同条件下产生的氢气体积相同
只改变一个条件,化学反应aA(g)+B(g)
cC(g)的变化图像如下,其中
表示平衡转化率,下列说法正确的是( )
A、 反应Ⅰ中,若
p
1
>
p
2
, 则此反应的Δ
S
>0
B、 反应Ⅱ中,
T
1
温度下B的转化率高于
T
2
温度下B的转化率
C、 反应Ⅲ中,若
T
1
>
T
2
, 则该反应在一定条件下能自发进行
D、 反应Ⅳ中,该反应正反应为吸热反应
一定温度下,已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH
3
·H
2
O
NH
+OH
-
, 对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A、 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B、 对氨水溶液加强热,平衡向正反应方向移动
C、 0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
D、 加入少量NH
4
Cl固体,平衡向正反应方向移动
一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应: 2A(g)+B(g)
x
C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是( )
A、 D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B、 A的转化率是40%
C、 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72
D、 若混合气体的密度保持不变,该反应达到平衡状态
常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液,得到2条滴定曲线,横坐标表示NaOH溶液体积,则下列说法正确的是( )
A、 若图2是HB溶液的滴定曲线,则HB为弱酸
B、 水的电离程度:C点>D点
C、 E点对应离子浓度由大到小的顺序为:
c
(Na
+
)>
c
(B
-
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
D、 这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红
综合题
回答下列有关氨的问题。
我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。
回答下列有关醋酸的问题。
氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似,现测定实验室中Na
2
S
2
O
3
溶液的物质的量浓度。
已知:①2Na
2
S
2
O
3
+I
2
=2NaI+Na
2
S
4
O
6
;②Na
2
S
2
O
3
溶液中
c
(H
+
)<
c
(OH
-
)
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