山东省聊城市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

①提高装置温度 ②选用适当的催化剂 ③增大装置的压强 ④装置中放入碱石灰

（i）2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁

（ii）2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂

能量变化如图所示：

下列说法正确的是（）

A、 ΔH₁＜ΔH₂

B、反应（ii）为吸热反应

C、 C₂H₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) ΔH = -5.2 kJ·mol^－¹

D、若在容器中加入催化剂，则E₂-E₁将变小

已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是（）

向绝热恒容的密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g)，其正反应速率(v_正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是（）

可送反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（）

A、 T₁＜T₂ ， Q＞0

B、增大压强，B的转化率减小

C、当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D、 a+b＞c+d

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－，下列叙述正确的是（）

A、将纯水加热到95 ℃时，K_W变大，pH不变，水仍呈中性

B、向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， K_W变小

C、向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)增大，K_W不变

D、向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，K_W增大

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、两溶液稀释前的浓度相同

B、 a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c

C、 b点的K_w值比a点的K_w值大

D、 a点水电离的n(H^＋)小于c点水电离的n(H^＋)

常温下，将Na₂A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na⁺）=pNa、-lgc（OH^-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A、 X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

B、在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C、将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na⁺）>c（A^2-）>c（HA^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D、常温下，H₂A的K_a1数量级为10^-5

铬酸银（Ag₂CrO₄）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10⁻¹⁰。下列说法错误的是（）

A、 t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

B、饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C、 t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10⁻⁸

D、 t℃时，将0.01 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L⁻¹ KCl和0.01 mol·L⁻¹ K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

下列实验操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证K_sp(AgCl)>K_sp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L^-1AgNO₃溶液，先后滴加3滴0.1mol·L^-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L^-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液，观察溶液的变化
D	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红