四川省绵阳市重点中学2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷-组卷题库站

选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

B、乙醇的结构简式：C₂H₆O

C、氯离子的结构示意图：

D、丙烷的球棍模型：

煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。以下说法正确的是（）

A、煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得

B、石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

C、天然气和液化石油气都是清洁的化石燃料

D、石油裂解气可用于生产聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。

下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（）

A、由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI

B、 HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

C、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

D、碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol C_nH_2n+2中含有（3n+1）N_A共价键

B、等物质的量的¹⁴NO和¹³CO所含中子数均为15N_A

C、乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO₂的分子数可能大于2N_A

D、标准状况下，2.24L SO₃含有的氧原子数为0.3N_A

下列说法正确的是（）

A、鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象

B、油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应

C、己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别

D、检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO₄时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝

M、X、Y、Z、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物是相同条件下H₂密度的8.5倍；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A、铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

B、 Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl品体反应能量变化如图所示

C、反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化

D、符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

CO₂辅助的Na—CO₂电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂ ，电池的总反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法不正确的是（）

A、电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO₂（标状）

B、放电时，正极反应为： $\text{[math]}$

C、该电池可用硫酸溶液代替含NaClO₄的有机溶液

D、放电时，ClO₄^-向b极移动

图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（）

A、 1mol该物质最多可以与4mol H₂发生加成反应

B、该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应

C、可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键

D、相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3∶2∶2

在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是（）

A、 t₁时刻，正反应速率小于逆反应速率

B、 t₂时刻的正反应速率小于t₃时刻的逆反应速率

C、 t₄时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0

D、 t₄时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快

利用如图装置及药品能够完成相应实验的是（）

图1 图2 图3 图4

A、图1装置：实验室制氨气

B、图2装置：实验室制取并收集乙酸乙酯

C、图3装置：验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯

D、图4装置：证明苯分子结构中无碳碳双键

下列方程式正确的是（）

A、过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式： $\text{[math]}$

B、铜与浓硫酸加热条件下反应离子方程式： $\text{[math]}$

C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式： $\text{[math]}$

D、澄清石灰水中加入少量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（）

A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B、在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca²⁺ ， Mg²⁺、SO₄^- ，可依次加入Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂

C、在制镁工业中，常用Ca（OH）₂做沉淀剂

D、在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化

填空（本题包括5小题，共58分）

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：

序号	信息
①	A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e^-的分子
②	C为地壳中含量最高的元素
③	E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强
④	F为短周期中原子半径最大的元素

根据以上信息提示，回答下列问题（涉及相关元素均用化学符号表达）

某化学小组以苯甲酸（

）为原料，制取苯甲酸乙酯（

）。已知有关物质的沸点如表：

物质	乙醇	苯甲酸	苯甲酸乙酯	甲乙
沸点/ $\text{[math]}$	78.3	249	212.6
密度/ $\text{[math]}$	0.79	1.27	1.05
相对分子质量	46	122	150

已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制备硝酸铜晶体的流程如图：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

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