四川省遂宁市安居区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-24

期中考试

选择题

下列关于说法中正确的是（）

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（）

A、 K₃C₆₀中既有离子键又有极性键

B、 1molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C、该晶体在熔融状态下能导电

D、该物质的化学式可写作KC₂₀

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中错误的是（）

A、 f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。

B、 d、e常见离子的半径大小：r(O^2-)>r(Na⁺)

C、 g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄>H₂SO₄

D、 x₂d₂的结构式：

长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是（）

A、第四周期第9列元素是铁元素

B、只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C、第9列中元素中没有非金属元素

D、第10、11列为ds区

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A、 124g白磷中含有P—P键的个数为4N_A

B、 12g石墨中含有C—C键的个数为2N_A

C、 28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2N_A

D、 60gSiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B、 CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C、 MgO＞O₂＞N₂＞H₂O

D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是（）

A、 H₂O₂中有3个σ键、1个π键

B、 H₂O₂为非极性分子

C、 H₂O₂中氧原子为sp杂化

D、 H₂O₂沸点高达158 ℃，可推测H₂O₂分子间可形成氢键

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是（）

选项	化学式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	$\text{[math]}$	sp²	正四面体形	三角锥形
B	H₂O	sp²	四面体形	V形
C	NH₃	sp³	三角锥形	平面三角形
D	CH₄	sp³	正四面体形	正四面体形

向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A、向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不会与乙醇发生反应

B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D、在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A、在NaCl 晶体中，距Na ⁺最近的Cl^-形成正八面体

B、在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca²⁺

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE

关于晶体的下列说法正确的是（）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵ ，则下列有关的比较中正确的是（）

A、第一电离能：④＞③＞②＞①

B、原子半径：④＞③＞②＞①

C、电负性：④＞②＞①＞③

D、最高正化合价：④＞③＝②＞①

下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A、 AlF₃的熔点比AlCl₃高，原因是AlF₃为离子晶体，AlCl₃为分子晶体

B、在共价化合物分子中各原子都形成8e^-稳定结构

C、同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D、金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

$\text{[math]}$ 、−CH₃、 $\text{[math]}$ 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）

A、它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

B、 $\text{[math]}$ 与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C、 $\text{[math]}$ 中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

D、 $\text{[math]}$ 与OH^-形成的化合物中含有离子键

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）

A、两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应，则反应的离子方程式为：H⁺+ $\text{[math]}$ =SO₂↑+H₂O

B、上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C、 Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物

D、 Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

最近科学家在实验室里成功地将CO₂在高压下转化为类似SiO₂的共价晶体。下列关于该CO₂晶体的叙述中，错误的是（）

A、该晶体中C、O原子个数比为1∶2

B、该晶体中C—O—C的键角为180°

C、该晶体的熔、沸点高，硬度大

D、该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

第一电离能(I₁)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中错误的是（）

A、分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为：Na＜Al＜Mg

B、从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是：随核电荷数增加第一电离能逐渐减小

C、图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族

D、根据周期表对角线规则，BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用NaOH溶液加以鉴别

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形的C $\text{[math]}$ 存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是：（）

A、 1个Ca²^＋周围距离最近且等距离的C $\text{[math]}$ 数目为6

B、该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C、 6.4 g CaC₂晶体中含阴离子0.1 mol

D、与每个Ca²^＋距离相等且最近的Ca²^＋共有12个

填空题

综合题

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ^－¹；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

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