单选题
化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
- A、 “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
- B、 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
- C、 新能源的优点是没有污染或者很少污染
- D、 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列反应一定属于吸热反应的是（ ）
- A、 铁的缓慢氧化
- B、 全部分解反应
- C、 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌
- D、 Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合
下列说法正确的是（ ）
- A、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
- B、 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
- C、 放热反应的活化能一定大于|ΔH|
- D、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
- A、 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大
- B、 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小
- C、 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
- D、 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
某温度，可逆反应A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
- A、
(A)=0.15mol/（L·min）
- B、
- C、
- D、
反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（ ）
- A、 ②④
- B、 ①③
- C、 ③④
- D、 ①④
恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 
2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（ ）
- A、 物质A，B的反应速率之比为1∶2
- B、 当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态
- C、 若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
- D、 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b+
）
在300℃、70MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述正确的是（ ）
- A、 该反应一定不能自发进行
- B、 若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2
- C、 分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动
- D、 使用催化剂可增大该反应的平衡常数
在一密闭容器中，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO的浓度是原来的1.6倍，则（ ）
- A、 平衡向正反应方向移动了
- B、 H2O的转化率减小
- C、 CO的质量增加
- D、 平衡常数减小
某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ）
- A、 B的质量不再变化
- B、 混合气体的平均相对分子质量不变
- C、 气体密度不再变化
- D、 A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2
研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是（ ）
- A、 Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
- B、 若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O
- C、 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
- D、 总反应的化学反应速率由反应②决定
在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 在T2时，N2的浓度c(D)＞c(B)
- B、 增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率
- C、 若状态A，B，C时反应速率分别为vA、vB、vC ， 则vA＞vB＞vC
- D、 当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态
某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（ ）
- A、 5A+6B=C+5D
- B、 4A+5B=4C+6D
- C、 4A+4B=5C+6D
- D、 4A+6B=4C+5D
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2 ， 为了控制大气污染，选择最优方案是（ ）
- A、 增加反应时间
- B、 增大压强
- C、 使用高效催化剂
- D、 升高温度
在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应 
，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 平衡常数Kx＜Ky
- B、 当压强为p2时，x点的v（正）＜v（逆）
- C、 p1＞p2
- D、 1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol2·L-2
