四川省西昌市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2025-01-03

期中考试

单选题

化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、 “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C、新能源的优点是没有污染或者很少污染

D、物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

25℃，101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列反应一定属于吸热反应的是（）

A、铁的缓慢氧化

B、全部分解反应

C、氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌

D、 Ba(OH)₂溶液和HCl溶液混合

下列说法正确的是（）

A、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热为ΔH=2×(－57.3)kJ/mol

B、 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、放热反应的活化能一定大于|ΔH|

D、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH=-566.0kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大

B、对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小

C、活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D、使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

某温度，可逆反应A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A、 $\text{[math]}$ (A)=0.15mol/（L·min）

B、 $\text{[math]}$ (B)=0.6mol/（L·min）

C、 $\text{[math]}$ (D)=0.02mol/（L·s）

D、 $\text{[math]}$ (C)=0.4mol/（L·min）

反应C（s）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋H₂（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（）

恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） $\text{[math]}$ 2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（）

A、物质A，B的反应速率之比为1∶2

B、当v_正（A）=2v_逆（B）时，可确定反应到达平衡状态

C、若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC

D、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b+ $\text{[math]}$ ）

在300℃、70MPa下，已知反应2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)下列叙述正确的是（）

A、该反应一定不能自发进行

B、若生成1.5molH₂O，需消耗22.4L的H₂

C、分离出部分CH₃CH₂OH，平衡正向移动

D、使用催化剂可增大该反应的平衡常数

在一密闭容器中，反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO的浓度是原来的1.6倍，则（）

A、平衡向正反应方向移动了

B、 H₂O的转化率减小

C、 CO的质量增加

D、平衡常数减小

某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）

A、 B的质量不再变化

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、气体密度不再变化

D、 A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2

研究表明CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺（慢）、②FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺（快）。下列说法正确的是（）

A、 Fe⁺使反应的活化能减小，FeO⁺是中间产物

B、若转移1mol电子，则消耗11.2LN₂O

C、反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

D、总反应的化学反应速率由反应②决定

在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、在T₂时，N₂的浓度c(D)＞c(B)

B、增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率

C、若状态A，B，C时反应速率分别为v_A、v_B、v_C ，则v_A＞v_B＞v_C

D、当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态

某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（）

A、 5A+6B=C+5D

B、 4A+5B=4C+6D

C、 4A+4B=5C+6D

D、 4A+6B=4C+5D

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO=N₂+2CO₂ ，为了控制大气污染，选择最优方案是（）

A、增加反应时间

B、增大压强

C、使用高效催化剂

D、升高温度

在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH₄和0.25mol的水蒸气发生反应 $\text{[math]}$ ，测得CH₄平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、平衡常数K_x＜K_y

B、当压强为p₂时，x点的v（正）＜v（逆）

C、 p₁＞p₂

D、 1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol²·L^-2

填空题

2NO（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2NO₂（g）反应过程的能量变化如图1所示，已知1molNO（g）氧化为1molNO₂（g）的△H=﹣58.2kJ/mol。

请回答下列问题：

实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。

“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH₄)、合成气(CO和H₂)、CO₂、CH₃OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：

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