离子反应-2022高考化学一轮复习-组卷题库站

单选题

在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）

A、 NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－

B、 Mg²⁺、Ag⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^－

C、 K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^－、SO $\text{[math]}$

D、 K⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理 $\text{[math]}$ 泄漏的方法。下列有关说法错误的是（）

A、实验室用 $\text{[math]}$ 和盐酸反应制取氯气的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、铁屑的作用是将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

C、吸收漏氯的离子方程式为： $\text{[math]}$

D、铁屑耗尽时溶液中可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

常温下，用0.1mol·L^-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c（Cl^-）>c（CH₃COO^-）

B、当滴入氨水10mL时，c（ $\text{[math]}$ ）+c（NH₃·H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C、当滴入氨水20mL时，c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃·H₂O）+c（OH^-）

D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（ $\text{[math]}$ ）<c（Cl^-）

常温下， $\text{[math]}$ 某透明溶液中，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断错误的是（）

A、肯定不存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、肯定存在的阳离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、

C、肯定存在的阴离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断

实验室以绿矾（ $\text{[math]}$ ）为原料制备 $\text{[math]}$ （难溶于水）的流程如下：

已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[ $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A、 “氧化”后所得溶液中大量存在的离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 “沉淀”时，主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、 “过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒

D、 “转化”时，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH为4
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红
3	向2中所得溶液中继续加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色加深
4	向3中所得溶液中继续加入 $\text{[math]}$ 溶液，出现黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$

B、实验2所得溶液中存在 $\text{[math]}$

C、实验3所得溶液中存在 $\text{[math]}$

D、若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、叠氮酸（ $\text{[math]}$ ）与 $\text{[math]}$ 酸性相近，则 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小顺序为： $\text{[math]}$

B、 ①100mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 、②100mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 两种溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 个数：②＞①

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶于水，对水的电离都有促进作用

D、室温下，向0.01mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至中性： $\text{[math]}$

乙二酸（ $\text{[math]}$ ）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是（）

已知：①室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

②草酸钙（ $\text{[math]}$ ）难溶于水

A、 $\text{[math]}$ 的草酸溶液中含有的大量粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀： $\text{[math]}$

常温下，在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

下列判断错误的是（）

A、随着溶液的稀释， $\text{[math]}$ 减小

B、 $\text{[math]}$ 为弱碱，常温下， $\text{[math]}$

C、 Q点微粒浓度： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的水解程度R点比Q点大

已知：25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A、 25℃时， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$

B、 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

C、同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和NaCN溶液中， $\text{[math]}$ 溶液的离子总浓度较小

D、若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小

类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H₂A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H₂A、HA^-、A^2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为A^2- ， H₂A，HA^-

B、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小

C、滴定过程中 $\text{[math]}$ =10^1.38保持不变

D、 c(Na^＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂ O₄^2-） =0.100mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、由图可知：Ka₂（H₂C₂O₄）的数量级为10^-4

B、若将0.05mol NaHC₂O₄和0.05mol Na₂C₂O₄固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C、 c（Na⁺）=0.100mol·L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

D、用标准的氢氧化钠溶液滴定H₂C₂O₄溶液，可用酚酞做指示剂

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )随V( $\text{[math]}$ 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（）

A、常温下， $\text{[math]}$ 的第一步电离平衡常数 $\text{[math]}$

B、当V( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 V( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$ 时，水的电离程度最大

D、常温下，当 $\text{[math]}$ 时，有 $\text{[math]}$

某溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $\text{[math]}$ 。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$

B、原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$

C、沉淀A为 $\text{[math]}$ ，沉淀C为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（）

A、若c(Na₂CO₃)=c[(NH₄)₂CO₃]，则两溶液中c(CO $\text{[math]}$ )也相等

B、锅炉中加入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为CO $\text{[math]}$ (aq)+CaSO₄(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+SO $\text{[math]}$ (aq)

C、盐酸溶液中，K_sp(CaCO₃)增大，K_sp(CaSO₄)减小

D、向Na₂CO₃溶液中通入适量的CO₂使溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )

$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液中滴加 $\text{[math]}$ 的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )（）

A、 a点的混合溶液中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、 b点的混合溶液中： $\text{[math]}$

C、滴定过程中 $\text{[math]}$ 逐渐减小

D、 c点溶液中： $\text{[math]}$

下列实验一定不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	证明醋酸是弱酸	向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B	检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaCl	取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液
C	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入小苏打溶液中

Na₂C₂O₄可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液的pH≈8.4
2	向0.2mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.2mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5
3	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列有关说法错误的是（）

A、 0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )

B、实验2得到的溶液中有c(H₂C₂O₄)＞c(Cl^-)＞c(C₂O $\text{[math]}$ )

C、实验3中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ，则反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

D、依据实验4可推测K_sp(CaC₂O₄)＜2.5×10⁻³

室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的pH	pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液	析出白色沉淀
3	常温下，将等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合	析出晶体
4	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入0.1mol·L^-1AlCl₃溶液	有气泡产生

下列有关说法正确的是（）

A、 0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中存在c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)+c(OH^-)

B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba²⁺)·c(CO $\text{[math]}$ )<K_sp(BaCO₃)

C、实验3静置后的上层清液中有c(H⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )>c(OH^-)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )

D、实验4中产生的气体是NH₃