单选题
化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是（ ）
- A、 加热纯碱溶液可增强其去污能力
- B、 明矾可用作净水剂
- C、 NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
- D、 草木灰可与铵态氮肥混合施用
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 1 mol SO2与1 mol O2混合，充分反应后剩余SO2分子数为0.5NA
- B、 1 L 1 mol•L−1Na2CO3溶液中
数目小于NA
- C、 1 L pH=1的硫酸溶液中所含H+数目为0.2NA
- D、 粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2NA
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（ ）
- A、 通入大量的O2
- B、 增大容积的体积
- C、 移去部分SO3
- D、 升高体系的温度
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
- A、 使酚酞变红色的无色溶液中：
、Cl−、Cu2+
- B、 pH=2的溶液中：Ca2+、Cl−、
- C、 含有大量Fe3+的溶液中：
、S2−、SCN−
- D、 水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+ ， Al3+、
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅
- B、 工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率
- C、 硫酸工业中进行的反应 2SO2+O2⇌2SO3 ， 往往使用催化剂
- D、 2NO2(g)⇌N2O4(g) Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
- A、 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热
- B、 若C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
- C、 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH2 ， 则ΔH1＞ΔH2
- D、 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol−1 ， 含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
下列说法能证明HA是弱电解质的是（ ）
- A、 常温下测得NaA溶液呈碱性
- B、 常温下测得0.01mo·L−1 HA溶液的pH=2
- C、 HA的导电性比醋酸弱
- D、 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
已知水的电离方程式是H2O 
H++ OH-。下列叙述正确的是（ ）
- A、 升高温度，KW增大，pH不变
- B、 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
- C、 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
- D、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单氢化物沸点：Y>W
- B、 原子半径：Z>Y>X
- C、 氧化物的水化物的酸性：W<X
- D、 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
- A、 氨水中，c(NH
)=c(OH－)=0.1 mol·L-1
- B、 NH4Cl 溶液中，c(NH
- C、 Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO
)＞c(OH-)=c(H+)
- D、 Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)
2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6) 
Al+C6+Li++PF− 6，下列说法正确的是（ ）
- A、 放电时外电路中电子向铝锂电极移动
- B、 放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+
- C、 充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连
- D、 充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g
25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
- B、 ①与②两溶液的物质的量浓度相等
- C、 ①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7
- D、 V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9
已知293K时下列物质的溶度积 
单位已省略 
：
| Ag2SO4 | FeS | CuS | Ag2S | |
| | 1.2×10-5 | 6.3×10-18 | 8.5×10-45 | 6.3×10-50 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：
- B、 向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：
- C、 浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
- D、 向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ）
- A、 三种物质中B最不稳定
- B、 A→B反应的活化能为E1
- C、 B→C反应的ΔH=E4-E3
- D、 加入催化剂不能改变反应的焓变
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
- A、 两溶液稀释前的浓度相同
- B、 a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
- C、 a点的Kw值比b点的Kw值大
- D、 a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
