广东省潮州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是（）

A、加热纯碱溶液可增强其去污能力

B、明矾可用作净水剂

C、 NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

D、草木灰可与铵态氮肥混合施用

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol SO₂与1 mol O₂混合，充分反应后剩余SO₂分子数为0.5N_A

B、 1 L 1 mol•L⁻¹Na₂CO₃溶液中 $\text{[math]}$ 数目小于N_A

C、 1 L pH=1的硫酸溶液中所含H⁺数目为0.2N_A

D、粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2N_A

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（）

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、使酚酞变红色的无色溶液中： $\text{[math]}$ 、Cl⁻、Cu²⁺

B、 pH=2的溶液中：Ca²⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$

C、含有大量Fe³⁺的溶液中： $\text{[math]}$ 、S²⁻、SCN⁻

D、水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：Na⁺ ， Al³⁺、 $\text{[math]}$

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、氯水中有下列平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，当加入AgNO₃后溶液颜色变浅

B、工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率

C、硫酸工业中进行的反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，往往使用催化剂

D、 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热

B、若C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

C、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)+O₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂

D、 H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹ ，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

下列说法能证明HA是弱电解质的是（）

A、常温下测得NaA溶液呈碱性

B、常温下测得0.01mo·L⁻¹HA溶液的pH=2

C、 HA的导电性比醋酸弱

D、往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色

已知水的电离方程式是H₂O $\text{[math]}$ H⁺+ OH^-。下列叙述正确的是（）

A、升高温度，K_W增大，pH不变

B、向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物沸点：Y>W

B、原子半径：Z>Y>X

C、氧化物的水化物的酸性：W<X

D、推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY₄

常温下，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A、氨水中，c(NH $\text{[math]}$ )=c(OH^－)=0.1 mol·L^-1

B、 NH₄Cl 溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^－)

C、 Na₂SO₄ 溶液中，c(Na⁺)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)=c(H⁺)

D、 Na₂SO₃ 溶液中，c(Na⁺)=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)

2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C₆(PF₆) $\text{[math]}$ Al+C₆+Li⁺+PF− 6，下列说法正确的是（）

A、放电时外电路中电子向铝锂电极移动

B、放电时负极反应为AlLi-e⁻=Al+Li⁺

C、充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连

D、充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g

25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（）

A、将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4

B、 ①与②两溶液的物质的量浓度相等

C、 ①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7

D、 V₁L ②溶液和V₂L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V₁∶V₂=11∶9

下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl的反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol·L^-1的氨水稀释成0.01mol·L^-1 ，测量稀释前后溶液 pH	pH减小	稀释后NH₃·H₂O电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)