广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

C、 NaHSO₄在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$

D、 H₂S的电离方程式： $\text{[math]}$

在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是（）

① 0.1 mol·L^-1 KOH 溶液 ② 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液 ③ 0.1 mol·L^-1 HNO₃溶液 ④ 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

B、加入催化剂能使 H₂O₂的分解速率加快

C、 H₂、I₂、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深

D、用排饱和食盐水收集 Cl₂

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）

A、加入少量 W，逆反应速率增大

B、升高温度，正反应和逆反应速率都增大

C、在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大

D、将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^- ，下列叙述错误的是（）

A、升高温度，醋酸的电离常数 K_a增大

B、 0.10 mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C、 CH₃COOH 溶液中加少量的 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动

D、 25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO₂ (g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（）

下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）

A、图 1：导气管口有气泡冒出

B、图 2：铁件上能发生的反应是： $\text{[math]}$

C、图 3：溶液中c(Cu²^＋)增大

D、图 4：采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

纯的叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L^-1HN₃溶液滴入 25mL0.1 mol·L^-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是（）

A、该滴定过程用甲基橙作指示剂

B、点 B 对应溶液中： $\text{[math]}$

C、点 D 对应溶液中： $\text{[math]}$

D、沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH^-)逐渐减少

下列有关滴定的说法正确的是（）

A、用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL

B、用未知浓度的 HCl 溶液滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

C、用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，配制标准溶液的固体 KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏高

D、将 KMnO₄标准溶液加入碱式滴定管中，滴定未知浓度的 H₂C₂O₄溶液

下列实验方案不能达到相应目的的是（）

	A	B	C	D
目的	比较碳酸根与碳酸氢根水解程度	研究浓度对化学平衡的影响	比较不同催化剂对化学反应速率的影响	比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案

某课题组利用碳氨液［(NH₄)₂CO₃、NH₃·H₂O)］从辉铜矿石(主要成分 Cu₂S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。

其反应机理如下：

① $\text{[math]}$ (快反应)

② $\text{[math]}$ (慢反应)

③ $\text{[math]}$ (快反应)

下列说法正确的是（）

A、通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大

B、浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物

C、在浸出装置中加入适量的(NH₄)₂S₂O₈ ，使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大

D、提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因是反应②的活化能比反应①、③的小

下列说法正确的是（）

A、 pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4

B、某温度下，某溶液中水电离出的 c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1 ，则该温度下溶液呈中性

C、室温下pH相同的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离产生的c(H^＋)相同

D、其它条件相同时，同浓度同体积的CH₃COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH₃COOH溶液反应放出气体的速率较慢

有关①100 mL 0.1 mol·L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液两种溶液、②100 mL 0.1 mol·L^-1 的 NaHCO₃ 溶液的叙述错误的是（）

A、 ①溶液中： $\text{[math]}$

B、 ②溶液中： $\text{[math]}$

C、溶液中水电离出的 H^＋个数：①>②

D、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②

综合题

氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：

根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

电解法转化 CO₂可实现 CO₂资源化利用。电解 CO₂制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价)

请回答：

利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行处理，其反应方程式为： 2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，为研究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题，某研究小组在其他条件相同的条件下，使用同种、等量的催化剂进行了以下三组实验探究：实验数据记录如下表；实验中 CO 的浓度与时间的变化关系如下图(已知催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积)。

编号	t/℃	c(NO)/mol·L^-1	c(CO)/mol·L^-1	催化剂的比表面积/(m²·g^-1)
Ⅰ	360	6.5×10^-3	a	80.0
Ⅱ	280	b	4.00×10^-3	120
Ⅲ	280	6.5×10^-3	4.00×10^-3	80.0

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