广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

下列有关化学用语表达正确的是（）

A、硫离子的电子式：

B、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 $\text{[math]}$

C、 Cl^－的离子结构示意图：

D、丙烯分子的比例模型：

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）

A、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B、降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留

C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

丙烯酸(CH₂=CH−COOH)是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）

A、 CH₂=CH₂的6个原子一定在同一个平面

B、丙烯酸与乙烯互为同系物

C、丙烯酸与溴水、乙醇均只发生取代反应

D、 1mol丙烯酸最多能与2molH₂发生加成反应

已知：NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)+CO₂(g)△H。一定温度下， 1 mol NO₂(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 △H=-234kJ•mol^-1

B、该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol^-1

C、加入高效催化剂，E₁、E₂均减小

D、其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大

下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（）

A、将食物存放在温度较低的地方

B、将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液

C、将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

D、通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ，下列叙述错误的是（）

A、该电离过程∆H>0，则升高温度，平衡正向移动

B、等pH值的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应，盐酸中镁条反应速率快

C、温度不变，醋酸中加少量的CH₃COONa固体，pH增大

D、 0.10mol·L^-1的醋酸加少量水稀释，c(H⁺)减小，n(H⁺)增大

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）

A、 a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^-= Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、 a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

下述实验设计能够达到目的的是（）

选项	目的	试剂	操作
A	CO₂(SO₂)	饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸	洗气
B	HNO₃(H₂SO₄)	BaCl₂溶液	过滤
C	提取碘水中的碘	乙醇	萃取
D	检验Fe²⁺	氯水、KSCN溶液	向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：

以下推断不合理的是（）

A、热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B、 SO₂吸收溴的反应方程式：SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr

C、因为氧化性Fe³⁺＜Br₂ ，所以氧化过程可选用FeCl₃溶液

D、没有采用直接蒸馏含Br₂的海水得到单质溴主要是为了节能

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应

B、只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C、 830℃，某时刻CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V_正>V_逆

D、达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动

已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl₃易与水反：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO。若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、该反应中，NCl₃既是氧化剂，又是还原剂

B、标准状况下，1.7gNH₃体积约为2.24L

C、 0.1molNCl₃中阴阳离子总数为0.4N_A

D、 100mL1mol/LHClO溶液中H⁺总数为0.1N_A

T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L³⁺与T²⁻的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（）

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、 HS^-转化为 $\text{[math]}$ 的反应为HS^-+4H₂O-8e^-= $\text{[math]}$ +9H⁺

B、电极b是该电池的正极，发生氧化反应

C、电子从电极b流出，经外电路流向电极a

D、若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH⁺通过质子交换膜

MnO₂催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价−2，下列叙述正确的是（）

A、使用MnO₂催化时，该反应的∆H会发生变化

B、催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

C、 1molHCHO参与反应时转移4mol电子

D、 $\text{[math]}$ 为中间产物之一，该微粒与Na₂O₂中所含阴离子相同

在25℃时，将1.0L x mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、水的电离程度：a＞b＞c

B、 b点对应的混合溶液中： c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）

C、 c点对应的混合溶液中： c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

D、该温度下，a、b、c三点CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a＝10^-8/（x-0.1）

已知K_sp（CaSO₄）＝9.0×10^－⁶ ， K_sp（CaCO₃）＝5.0×10^－⁹ ， K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－¹⁰ ，某溶液中含有SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 和F^－，浓度均为0.010 mol·L^－¹ ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－¹的CaCl₂溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A、 SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、F^－

B、 CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、F^－

C、 CO $\text{[math]}$ 、F^－、SO $\text{[math]}$

D、 F^－、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

综合题

ClO₂是一种广谱消毒剂，用来取代Cl₂作为自来水的消毒剂，已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：

I.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO₂_。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2 $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-+ $\text{[math]}$ =CaSO₃↓+2NH₃·H₂O。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^－)制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

回答下列问题：

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