广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A、泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B、推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、 $\text{[math]}$ 等有害物质的排放

C、铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝

D、食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

B、碳酸的电离方程式： $\text{[math]}$

C、乙烯的球棍模型：

D、 $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物共16g，其中所含氧原子数为 $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 混合充分反应，放出 $\text{[math]}$ 的热量

D、将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在密闭容器中加热( $\text{[math]}$ 催化)充分反应，容器内分子总数为 $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A、用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

B、氯气和水反应： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 使溴水褪色是因为 $\text{[math]}$ 具有氧化性

B、钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C、还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体

D、为除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ，可将气体通入饱和食盐水

下列关于有机物的说法错误的是（）

A、酒越陈越香与酯化反应有关

B、等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C、在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D、氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
B	将充满 $\text{[math]}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： $\text{[math]}$
C	将铁片投入浓硫酸中	无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
D	某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中	有白色沉淀出现	该钾盐是 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

B、任何酸与碱发生中和反应生成 $\text{[math]}$ 的过程中，能量变化均相同

C、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

D、 $\text{[math]}$ 的燃烧热是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A、该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B、常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

C、在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

D、过程②需吸收能量，过程③则放出能量

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B、图2表示压强对可逆反应 $\text{[math]}$ 的影响，b的压强比a的压强大

C、图3表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应过程中的能量变化，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$

D、图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件一定是使用了催化剂

实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是（）

A、滤液b中不含有Mg²⁺

B、实验可以证明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更难溶

C、 ②中颜色变化说明Mg(OH)₂转化为Fe(OH)₃

D、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) ⇋Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B、常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合，溶液呈碱性

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

室温下，用0.10mol·L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L^-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法错误的是（）

A、 Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

B、当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl^-）＞c（H⁺）>c（K⁺）＞c（OH^-）

D、当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

$\text{[math]}$ 是一种剧毒气体，对 $\text{[math]}$ 废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图为质子膜 $\text{[math]}$ 燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B、电路中每流过4mol电子，电池会向外界释放632kJ热能

C、电极a上发生的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 参与反应时， $\text{[math]}$ 经质子交换膜进入正极区

利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g)

5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 b点时，CO的转化率为20%

B、容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C、 b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d

D、 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O⇌2CrO $\text{[math]}$ (黄色)+2H^＋。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：下列说法错误的是（）

A、 ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B、 ②中Cr₂O $\text{[math]}$ 被C₂H₅OH还原

C、对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D、若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

综合题

氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7.0	9.0
Fe³^＋	1.9	3.2

氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

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