广东省肇庆市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

室温下，下列混合物的水溶液一定呈酸性的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

理论研究表明，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定

B、该异构化反应的 $\text{[math]}$

C、低温下有利于 $\text{[math]}$ 的生成

D、使用催化剂可以改变反应的活化能

一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是（）

25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热ΔH依次是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ΔH=-566kJ/mol

B、 $\text{[math]}$ ΔH=-1411kJ/mol

C、 $\text{[math]}$ ΔH=-3267.5kJ/mol

D、 $\text{[math]}$ ΔH=-1366.8kJ

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业合成氨气时，适当提高 $\text{[math]}$ 浓度，以提高 $\text{[math]}$ 的转化率

B、对平衡体系 $\text{[math]}$ 加压瞬间，混合气体的颜色加深

C、实验室可用排饱和 $\text{[math]}$ 溶液的方法收集 $\text{[math]}$

D、用稀盐酸洗涤 $\text{[math]}$ 沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的 $\text{[math]}$ 少

钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）

A、原电池的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

B、原电池的负极反应为：Fe→Fe³⁺+3e^－

C、钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D、钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

已知反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、压缩容器体积，逆反应速率增大

B、降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C、若该反应后放热 $\text{[math]}$ ，则此过程中有 $\text{[math]}$ 被氧化

D、使用合适的催化剂可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（）

A、用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小

B、测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高

C、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)₃胶体，冷却后得到黄色FeCl₃溶液

D、用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响

通过电化学装置将废弃有机酸盐进行重整，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、 a为直流电源正极

B、电解过程中阴极区溶液浓度增大

C、阴极的电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D、导线中每通过2 mol e^- ，理论上有2 mol K⁺从右向左移动

常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、无色的酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 pH=2的醋酸溶液中所含H⁺数目为0.01N_A

B、 100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中所含 $\text{[math]}$ 数目小于0.01N_A

C、 N₂与H₂混合，每有0.1 mol N₂参与反应，转移的电子数为0.6N_A

D、标准状况下，2.24 LCl₂完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

下列对实验事实的解释错误的是（）

选项	实验事实	解释
A	相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定溶液中 $\text{[math]}$ 时，标准液盛放在棕色滴定管中	$\text{[math]}$ 见光分解
C	加热滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色加深	水解是吸热的过程
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液沉淀变蓝	$\text{[math]}$

25℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L^-1H₂X溶液中滴入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ (OH^-)的负对数[-lgc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A、 M点时：c(X^2-)>c(H₂X)

B、 N点时：pH=7

C、 P点时：c(Na^＋)>c(X^2-)>c(HX^-)>c(OH^-)>c(H^＋)

D、水的电离程度：P>Q>M

相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应： $\text{[math]}$ △H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

容器	起始容积	物质的起始加入量	平衡时W的物质的量
甲	5 L	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	0.6 mol
乙	5 L	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	a