广东省中山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

D、已知 $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）

A、在酸性溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^-

B、 $\text{[math]}$ 的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、含有大量ClO^-的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$

D、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

利用反应 $\text{[math]}$ △H=-746.8 kJ/mol可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol^-1

B、每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量

C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D、断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量

下列措施能增大原反应的化学反应速率的是（）

A、 Na与水反应时增大水的用量

B、使用NaClO漂白时加入适量的盐酸

C、铁和稀 $\text{[math]}$ 反应制取H₂时加入适量的 $\text{[math]}$

D、在 $\text{[math]}$ 与NaOH两溶液反应时，增大体系的压强

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）

A、装置①是原电池，铜电极上有铁析出

B、装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深

C、若用装置③精炼铜，d电极为纯铜，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液，电解过程其浓度不变

D、装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

下列离子：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ ，对水的电离平衡不产生影响的是（）

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： $\text{[math]}$ ，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为6∶5，则下列说法正确的是（）

A、根据题意计算可得 $\text{[math]}$

B、用A表示的反应速率是0.75 mol·L^-1·min^-1

C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D、若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A，B的转化率相等

科学家近年发明了一种新型Zn−CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）

A、放电时，1 mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol

B、放电时，负极反应为 $\text{[math]}$

C、充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高

D、充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$

在 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A、在A，B间任一点，溶液中一定都有 $\text{[math]}$

B、在B点， $\text{[math]}$ ，且有 $\text{[math]}$

C、在C点： $\text{[math]}$

D、在D点： $\text{[math]}$

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液与原来溶液完全一样的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 KCl[盐酸]

D、 $\text{[math]}$

一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生反应并达到化学平衡： $\text{[math]}$ ．已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和2．下列说法正确的是（）

A、加热，该反应速率加快

B、上述生成 $\text{[math]}$ 的反应为吸热反应

C、恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D、 80℃时，测得某时刻 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则此时v(正)>v(逆)

关于化学反应的方向，下列说法错误的是（）

A、焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向

B、放热的熵增加反应能自发进行

C、固体溶解过程与熵变有关

D、反应∆H＞0，一定不能自发进行

如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂ ．下列说法错误的是（）

A、 a极连接外接电源的负极

B、电解过程中右池pH增大

C、两池中间要使用阳离子交换膜

D、 b极的电极反应式为 $\text{[math]}$

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 $\text{[math]}$ 已达到化学平衡状态的是（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C和D的反应速率相等 ⑦混合气体总质量

在一密闭容器，aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 T℃时，b点溶液中无硫酸银固体

B、 a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C、向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D、根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的K_sp(Ag₂SO₄)最大

综合题

下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

化学式

$\text{[math]}$

高锰酸钾( $\text{[math]}$ )是化学实验中一种常用试剂．

甲醇( $\text{[math]}$ )被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

工业上利用燃煤废气中的 $\text{[math]}$ 转化为甲醇，其转化原理如下：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产 $\text{[math]}$ ，继而生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

②当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ ，可认为该离子已完全沉淀；

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