浙教版科学九年级上册第二章物质转化与材料利用１、２节同步夯实基础练习卷-组卷题库站

单选题

小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

A、

我国发明的新型钛合金,为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是: ① 2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；②2Mg+TiCl₄2MgCl₂+Ti 下列说法合理的是（）

A、 FeTiO₃属于氧化物

B、钛合金是一种金属单质

C、反应②属于置换反应

D、 TiCl₄中钛元素和氯元素的质量比为96:71

如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是（）。

能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（）

D、 Na₂SO₃ ， K₂SO₄

A、图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H₂质量与稀盐酸质量的关系

B、图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO₂情况下，产生O₂质量与反应时间的关系

C、图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系

D、图丁表示向一定量Ba(OH)₂溶液中滴加过量H₂SO₄溶液时的溶液导电性与时间的关系

小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（）

A、滤渣中一定有铜和铁

B、金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu

C、两支试管混合后，固体总质量一定增加

D、滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂ ，可能含有CuCl₂

小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）

现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（）

选项	目的	物质	操作
A	鉴别	Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液	滴加 BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀
B	制备	少量熟石灰	将石灰石加入足量水中
C	分离	铁粉和铜粉	加入适量 AgNO₃溶液，过滤
D	除杂	CuSO₄ 溶液中混有少量H₂SO₄	加过量的氧化铜，过滤

将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属，下列判断合理的是（）

下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（）

	实验目的	操作及现象	结论
A	验证氢气的还原性	将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红	氢气具有还原性
B	比较金属铝和锌的活动性	将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快	铝比锌活泼
C	验证氢氧化钠溶液为碱溶液	向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红	氢氧化钠溶液为碱溶液
D	验证铁和硫反应过程的能量变化	铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象	该反应为吸热反应

向CuSO₄溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液。下列说法不正确的是（）

A、滤渣中一定有Cu

B、反应后滤液中的金属阳离子为Cu²⁺和Mg²⁺

C、向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡产生

D、向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀

生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释对应的是（）

选项	禁忌	原理解释
A	用锡壶装醋酸	活动性顺序：Sn<H
B	煤气泄漏时，开灯检查	电火花会点燃混合气体，气体爆炸
C	用稀HCl除铁锈时，浸泡太久	6HCl+2Fe=2FeCl₃+3H₂↑
D	浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗	浓硫酸具有吸水性

D、含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物

如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（）

金属活动性由强逐渐减弱

A、常温下，铝制品比铁制品更容易腐蚀

B、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来

C、排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来

D、铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系

下列反应属于置换反应的是（）

A、 2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑

B、 Cu（NO₃）₂+2KOH=Cu(OH)₂↓+KNO₃

C、 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

D、 Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（）

向一定质量的AgNO₃、Fe(NO₃)₂混合溶液中加入a 克 Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a 克。下列说法正确的是（）

A、滤液一定呈无色

B、滤液中一定含Fe(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂

C、滤渣中一定含Fe

D、滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生

下列化学反应属于置换反应的是（）

A、 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B、 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO₄↓+2H₂O

C、 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

D、 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑

填空题

钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁FeWO₄）冶炼钨，主要反应有：

①4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ 4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4X

②Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄+2NaCl

③H₂WO₄ $\text{[math]}$ WO₃+H₂O

④WO₃+3H₂ $\text{[math]}$ W+3H₂O

铝是日常生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：．

铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

实验探究题

学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证。请回答：

(一)验证实验

含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢?他们对此进行了科学探究：

猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；

猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；

为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。

铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上达到防锈的目的。小明想利用实验室的药品和器材来比较铝和铬的金属活动性强弱。

【实验器材及药品】厚度相同的铝片和铬片（表面打磨过）、质量分数为 10%的稀盐酸、剪刀、秒表、注射器若干、具支试管若干、橡胶塞若干、相同气球若干。

( ( 温馨提示：在金属活动性强弱差别不大时，产生气泡的快慢难以区分) )。

镁条在空气中久置表面会变黑，某同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na₂SO₃)可与O₂发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaoH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2		镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO₂	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和NaSO₃溶液再充满CO₂	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO₂	镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑