内蒙古北京四中呼和浩特分校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷-组卷题库站

单选题

①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO₂④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入 N₂ ⑥升温

途径I：C₃H₈（g）+ 5O₂（g）→ 3CO₂（g）+ 4H₂O（l） △H =-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈（g） → C₃H₆（g）+ H₂（g） △H = +b kJ·mol^-1

2C₃H₆（g）+ 9O₂（g）→ 6CO₂（g）+ 6H₂O（l） △H = -c kJ·mol^-1

2H₂（g）+ O₂（g）＝2H₂O（l） △H = -d kJ·mol^-1（a、b、c、d均为正值）

则有关a、b、c、d的关系正确的是（）

B、对H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C、对于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1来说，500℃时比室温更利于合成氨的反应

D、光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小

如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应 $\text{[math]}$ 的影响，且 $\text{[math]}$ 。则图中纵轴表示的意义可能是（）

①一定条件下L的转化率 ②混合气体中M的百分含量

③混合气体中L的百分含量 ④混合气体的平均摩尔质量

下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（）

A、稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)＋ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH>-57.3kJ/mol

B、 CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol

C、两个体积相同的容器中充入等量的NO₂发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D、已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小

已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是（）

A、降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大

B、若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

C、将2molSO₃(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量

D、 2molSO₂、1molO₂分子中的键能总和大于2molSO₃分子中的键能

下列说法正确的是（）

A、稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大

B、具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

C、硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率

D、已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol^-1 ，则金刚石的燃烧热△H₁小于石墨的燃烧热△H₂

可逆反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）

A、单位时间内生成nmolO₂的同时生成nmolNO₂

B、 2ν正(NO)=ν逆(O₂)

C、 ν(NO₂)：ν(NO)：ν(O₂)=2：2：1的状态

D、混合气体的密度不再改变的状态

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g），2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．当反应达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^﹣¹ ， c（HI）=4mol•L^﹣¹ ，则NH₃的浓度为（）

一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（）

A、起始时c₁：c₂=1：3

B、 c₁的取值范围为0<c₁<0.25mo/L

C、平衡时X、Y的转化率不一定相等

D、对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小

P₄具有正四面体结构，它在Cl₂中燃烧可生成PCl₅和PCl₃两种产物，经测定在PCl₅中P-Cl与PCl₃中的P-Cl键能是不同的。PCl₅中P—Cl键的键能为ckJ·mol^-1 ， PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol^-1。已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)ΔH=akJ·mol^-1 ， P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)ΔH=bkJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A、 PCl₅分子中原子最外层均满足8电子结构

B、可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)=PCl₅(s)的反应热ΔH

C、 Cl-Cl键的键能为 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1

D、 P-P键的键能为 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1

在某恒容密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ 。已知：反应开始时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是（）

A、图中的两条曲线，Y是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B、前10min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1

C、 25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L

D、 a点的化学反应处于平衡状态

在容积不变的密闭容器中存在如下反应 $\text{[math]}$ ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A、图Ⅰ中 $\text{[math]}$ 时刻是增大O₂或SO₂的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ中 $\text{[math]}$ 时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响

C、图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低

D、图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低

一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ min时，该反应可能已达到平衡

B、反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等

C、反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ min时，反应放出的热量为0.6Q kJ

向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得SO₃浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是（）

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO₃浓度/mol/L	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A、 50s时，SO₃的生成速率为0.0028mol·L^-1·s^-1

B、 40～90s的逆反应速率逐渐增大

C、 40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率

D、 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO₂的转化率和浓度均保持不变

下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（）

A、图Ⅰ表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B、图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C、图Ⅲ表示一定条件下H₂与Cl₂生成HCl的反应热与途径无关，则△H₂＜△H₃

D、由图Ⅳ可知该反应△H=(E₂- E₁)kJ·mol^-1

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A、由图a可知，T₁>T₂ ，该反应的逆反应为放热反应

B、由图b可知，该反应m+n＜p

C、图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D、图d中，曲线a一定增加了催化剂

氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1 ，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中t₁时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B、表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₅～t₆

C、图中t₃时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强

D、在t₂～t₃时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N₂的浓度不变

综合题

在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的物质。

汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(mol·L^-1)	10.0	8.0	7.0	6.2	4.0	4.0
c(CO)/(mol·L^-1)	8.0	6.0	5.0	4.2	2.0	2.0

内蒙古北京四中呼和浩特分校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试题