单选题
下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
- A、 铝片与稀盐酸反应
- B、 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
- C、 灼热的炭与水蒸气的反应
- D、 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应
化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是（ ）
- A、 该反应需要加热
- B、 △H =E2-E1
- C、 加入催化剂，E1、E2及△H 均减小
- D、 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成 物化学键所释放的能量
一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)△H＜0，现欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（ ）
- A、 低温、高压
- B、 低温、低压
- C、 高温、低压
- D、 高温、高压
下列说法正确的是（ ）
- A、 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
- B、 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
- C、 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
- D、 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
- A、 v(A)=0.01mol/(L·s)
- B、 v(B)=0.02mol/(L·s)
- C、 v(B)=0.60mol/(L·min)
- D、 v(C)=1.00mol/(L·min)
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ ）
- A、 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g)；DH=－Q1 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；DH= －Q2
- B、 S(g)+O2 (g)
SO2 (g)；DH= －Q1 S(s)+O2 (g)
- C、 C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；DH= －Q1 C(s)+1/2O2 (g) = CO(g)；DH= －Q2
- D、 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)；DH=－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) = HCl(g)；DH=－Q2
可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥升温
- A、 ①⑤
- B、 ①②⑥
- C、 ①③⑥
- D、 ③⑥
丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+ 5O2（g）→ 3CO2 （g）+ 4H2O（l） △H =-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） → C3H6（g）+ H2（g） △H = +b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2 （g）→ 6CO2 （g）+ 6H2O（l） △H = -c kJ·mol-1
2H2（g）+ O2 （g）＝2H2O（l） △H = -d kJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）
则有关a、b、c、d的关系正确的是（ ）
- A、 2b=c+d-2a
- B、 b=c+d-2a
- C、 2b=c-d-2a
- D、 b=c+d+2a
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 使用催化剂有利于合成氨的反应
- B、 对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
- C、 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1来说，500℃时比室温更利于合成氨的反应
- D、 光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小
如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应 
的影响，且 
。则图中纵轴表示的意义可能是（ ）
①一定条件下L的转化率 ②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量 ④混合气体的平均摩尔质量
- A、 ①③
- B、 ②④
- C、 ①②
- D、 ②③
下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（ ）
- A、 稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：
H2SO4(aq)＋
- B、 CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol
- C、 两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
- D、 已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小
已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是（ ）
- A、 降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大
- B、 若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化
- C、 将2molSO3(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量
- D、 2molSO2、1molO2分子中的键能总和大于2molSO3分子中的键能
下列说法正确的是（ ）
- A、 稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大
- B、 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
- C、 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率
- D、 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1 ， 则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2
可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ）
- A、 单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2
- B、 2ν正(NO)=ν逆(O2)
- C、 ν(NO2)：ν(NO)：ν(O2)=2：2：1的状态
- D、 混合气体的密度不再改变的状态
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1 ， c（HI）=4mol•L﹣1 ， 则NH3的浓度为（ ）
- A、 3.5mol•L﹣1
- B、 4mol•L﹣1
- C、 4.5mol•L﹣1
- D、 5mol•L﹣1
一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
- A、 起始时c1：c2=1：3
- B、 c1的取值范围为0<c1<0.25mo/L
- C、 平衡时X、Y的转化率不一定相等
- D、 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小
P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1 ， P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1 ， 下列叙述正确的是（ ）
- A、 PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构
- B、 可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
- C、 Cl-Cl键的键能为
kJ·mol-1
- D、 P-P键的键能为
kJ·mol-1
已知2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是（ ）
- A、 图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
- B、 前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
- C、 25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L
- D、 a点的化学反应处于平衡状态
在容积不变的密闭容器中存在如下反应 
，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
- A、 图Ⅰ中
时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响
- B、 图Ⅱ中
- C、 图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低
- D、 图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 
。反应过程中的部分数据如下表所示：
| n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
| 0 | 4.0 | 1.0 | 0 |
| 2 | 0.6 | 0.2 | |
| 4 | 0.4 | ||
| 6 | 2.8 | 0.3 |
下列说法正确的是（ ）
- A、
min时，该反应可能已达到平衡
- B、 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等
- C、 反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05
- D、
min时，反应放出的热量为0.6Q kJ
向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2 ， 一定条件下发生反应： 
，测得SO3浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
| SO3浓度/mol/L | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
- A、 50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1
- B、 40～90s的逆反应速率逐渐增大
- C、 40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率
- D、 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变
下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
- A、 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
- B、 图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
- C、 图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3
- D、 由图Ⅳ可知该反应△H=(E2 - E1)kJ·mol-1
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（ ）
- A、 由图a可知，T1>T2 ， 该反应的逆反应为放热反应
- B、 由图b可知，该反应m+n＜p
- C、 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热
- D、 图d中，曲线a一定增加了催化剂
氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1 ， 当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度
- B、 表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6
- C、 图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强
- D、 在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变