浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学教学质量检测试卷（一）

物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是（   ）

规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（   ）

下列各组物质中，俗称、化学名称、化学式表示同一种物质是（   ）

某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）

下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。则从下图获得的信息中， 正确的是（   ）

酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用。据此下列试剂的存放方法正确的是（   ）

某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的 pH 值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（   ）

利用下列装置能达到相应的实验目的是（   ）

下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列与“★”处有关的说法正确的是（   ）

阳离子	阴离子
	…	NO3－	Cl－
…	…	…	…
Cu2+	…	溶	溶
Ag+	…	溶	★

下列各组离子在 pH=1 的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（   ）

下列各组物质混合，恰好完全反应后所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增加的是（   ）

除去下列物质中所含的少量杂质，所选的试剂及用量均正确的是（   ）

选项	物   质	所含杂质	所选试剂及用量
A	碳酸钠	氯化钾	适量的水
B	盐酸	硫   酸	适量氯化钡溶液
C	氢氧化钙	碳酸钙	过量稀盐酸
D	氯化钾溶液	稀盐酸	过量碳酸钠溶液

下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（   ）

如图是表示向10%的稀H₂SO₄中逐滴滴入10%的Ba(OH)₂溶液的变化过程。下列说法符合坐标图像的是（   ）

如图所示，广口瓶中盛有室温下硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中，U 形管的两侧液面相平。当向试管中加入一定量的氢氧化钠固体后，能观察到的现象是（   ）

一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：

①硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。

②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。

在生活中重金属盐类有毒，会使蛋白质凝固变性从而失去活性，但也可作为消毒杀菌的药物来使用。下图所示为“硝酸银滴眼液”药品说明书的一部分。

硝酸银滴眼液 【含量】0.5%~1% 【作用于用途】具有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿眼炎。 【注意事项】有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗。 【贮藏】遮光，密闭保存。

易挥发、易吸水、易与空气中的成分反应的物质，都需要密封保存。 NaOH 溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质。

人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：

有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

现向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀的质量与加入 X 溶液质量的关系图像有如下 3 种可能：

请回答：

小敏喜爱科学探究，在实验室做了一个实验：她先将少量铁粉装入气球，再把气球套在盛有稀硫酸的锥形瓶瓶口，然后把气球中的铁粉倒入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程观察到瓶口气球出现如图所示的现象。

反应开始   反应结束   冷却至室温

科学实验小组为了测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组安装如下装置，通过测定产生二氧化碳气体体积的方法计算碳酸钠的质量分数。

实验室可用下图所示装置的部分或全部组合完成如下实验，请回答下列问题：

有一包白色固体，可能由 Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(NO₃)₂ 和 NaCl 中的一种或几种组成，科学实验小组同学为了确定组成，进行了以下三步实验：

①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；

②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；

③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。据此回答下列问题：

氯气(Cl₂)是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】

猜想1：是氯水中的“水”使品红褪色的；猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；

猜想4：是氯水中的“次氯酸(HClO)”使品红褪色的。

【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想 2
③把品红试纸伸入中	没有褪色	猜想 3 不成立

【结论】综合以上实验可以得出：是氯水中的使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】实验中常用的含有钠元素的物质的溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、…

【提出猜想】：猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：氢氧化钠溶液；

猜想三：这瓶溶液是：碳酸钠溶液。

【实验推断】

⑴小灿取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液；

⑵小凡另取样滴加足量稀盐酸有气泡产生，小凡得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；

⑶小郡认为小凡的结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】

⑷另取样加入过量的溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液标签上显示的应该是 NaOH 溶液。

某兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后无明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀硫酸混合是否发生了化学反应展开了系列实验。

【实验操作】

用试管取6毫升氢氧化钠溶液，往试管中加入6毫升稀硫酸，充分振荡后等分成A、B、C三等份。

【实验证明】

在实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂：稀 H₂SO₄、NaOH 溶液和 BaCl₂溶液，已知 BaCl₂ 溶液呈中性。同学们进行探究实验。小凡同学的实验过程如下：

将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，两两混合，观察和记录实验现象如图甲、乙、丙。

根据上述实验现象可知：A和B发生了化学反应，但不能肯定C与A，C与B是否发生了化学反应。

科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸不能反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究。

【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：CuSO₄；猜想二：CuSO₄ 和 H₂SO₄。

工业盐酸中通常因含有少量的 FeCl₃ 而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中 FeCl₃ 的含量进行如下实验： 取某工业盐酸样品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃ 与NaOH 反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe(OH)₃↓+3NaCl。请回答下列问题：

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 该氢氧化钠固体样品于锥形瓶中，加入 50g 水充分溶解，再向锥形瓶中逐滴滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求：

科学实验小组在实验室用图甲装置，测定石灰 石样品中碳酸钙的含量。称取 12.5 克石灰石样品放入锥形瓶，分液漏斗中装入足量的稀盐酸，用电子天平精确的测出装置连同药品的总质量为 150 克。打开分液漏斗活塞缓慢加入稀盐酸直到不再产生气泡为止，再次称量装置和剩余物的总质量为 145.6 克。 请回答：

家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ， 为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了以下实验：取20g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀）

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱质量（克）	5	5	5	5
加入CaCl2溶液质量（克）	10	20	30	40
生成沉淀质量（克）	1.5	M	4	Q

请分析表中数据回答并计算：

在盛有稀盐酸大烧杯中，漂浮着一个塑料块，如图所示。现向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末。请分析：充分反应后， 塑料块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。

（不计溶液体积的变化）