吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（）

A、太阳能路灯照明

选项	A	B	C	D
强电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
弱电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
非电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

新制氯水中存在平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，加入少量的下列物质，能使 $\text{[math]}$ 浓度增大的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，部分数据如表：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(HI)/mol	0	0.18	0.35	0.50	0.62

则2～6 min内，以H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为（）

A、 0.02 mol•L^-1•min^-1

B、 0.04 mol•L^-1•min^-1

C、 0.08 mol•L^-1•min^-1

D、 0.16 mol•L^-1•min^-1

已知某化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A、该反应是放热反应

B、该反应的 $\text{[math]}$

C、该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D、由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 键吸收的能量为 $\text{[math]}$

下列对应的电极反应式中，正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： $\text{[math]}$

B、酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式： $\text{[math]}$

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式： $\text{[math]}$

D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式： $\text{[math]}$

室温下，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法中错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的反应在常温下不一定能自发进行

B、伴随着能量变化的过程一定发生了化学反应

C、金属阳离子水解时，可以促进水的电离

D、燃料电池的燃料及氧化剂均可由外部提供

氢气是人类最理想的能源，已知在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 $\text{[math]}$ ，则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列比值为1：2的是（）

A、化学平衡常数： $\text{[math]}$

B、反应放出或吸收的热量： $\text{[math]}$

C、 M的平衡转化率： $\text{[math]}$

D、反应达到平衡所需的时间： $\text{[math]}$

甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电极 $\text{[math]}$ 为负极

B、 $\text{[math]}$ 由电极 $\text{[math]}$ 区移向电极 $\text{[math]}$ 区

C、电池总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

D、若电极区溶液体积不变，一段时间后电极 $\text{[math]}$ 区溶液 $\text{[math]}$ 变大

一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25mol•L^-1、0.05mol•L^-1、0.8mol•L^-1 ，可逆反应M(g)+N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是（）

A、 c(N)=0.02mol•L^-1；c(P)=0.86mol•L^-1

B、 c(M)=0.2mol•L^-1；c(P)=0.90mol•L^-1

C、 c(M)=1.05mol•L^-1；c(P)=0.85mol•L^-1

D、 c(M)=0.19mol•L^-1；c(P)=0.92mol•L^-1

对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	将碘水滴入氯酸钾溶液中微热有黄绿色气体产生	氧化性： $\text{[math]}$
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	加入的浓盐酸抑制 $\text{[math]}$ 水解，铁粉可防止 $\text{[math]}$ 变质
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
D	向含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，生成黑色沉淀	$\text{[math]}$