浙江省湖州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

下列物质属于非电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是（）

A、铝片与稀H₂SO₄的反应

B、 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl

C、灼热的木炭与CO₂的反应

D、甲烷在O₂中的燃烧反应

有关化学用语正确的是（）

A、乙烷的分子式： $\text{[math]}$

B、乙醇的结构简式： $\text{[math]}$

C、四氯化碳的电子式：

D、乙烯分子球棍模型：

下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是（）

A、 CH₂=CH₂ + Cl₂→ CH₂=CHCl + HCl

B、 CH≡CH + HCl→ CH₂=CHCl

C、 CH₂ClCH₂Cl→ CH₂=CHCl + HCl

A、能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B、活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能

C、催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能

D、非活化分子也有可能发生有效碰撞

以下判断正确的是（）

A、 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H=+178.5kJ・mol^-1 ，该反应低温才能自发

B、通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发

C、某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行

D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铝片放入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$

B、 Cu与浓硝酸反应： $\text{[math]}$

C、向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$

D、 AlCl₃溶液中滴入过量的氨水： $\text{[math]}$

在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1 ，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）

A、 Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺

B、 Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺

C、 Na⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

D、 S^2-、SO $\text{[math]}$ 、K⁺、Na⁺

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C、已知2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I₂、H₂混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A、生铁块中的碳是原电池的正极

B、 a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^-= Fe²⁺

D、红墨水柱两边的液面变为左低右高

下图是在 $\text{[math]}$ 下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的键能

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

一定条件下，可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=－92.4kJ•mol^－¹ ，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）

B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

下列有关说法错误的是（）

A、氯化铵溶液投入镁条可能会产生两种气体

B、为配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比为 $\text{[math]}$ 的溶液，可在 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量的氨水

C、 $\text{[math]}$ 作氮肥时不可与草木灰混合使用

D、 $\text{[math]}$ 时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 三种溶液中 $\text{[math]}$ 的大小为： $\text{[math]}$

有关溶液中 $\text{[math]}$ 的反应，下列说法错误的是（）

A、向平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅

B、加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色加深

C、给体系加压，溶液红色没有明显变化

D、 $\text{[math]}$ 属于盐类，难电离

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 $\text{[math]}$ 戊烷(

)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、与环戊烯互为同分异构体

B、分子式为 $\text{[math]}$

C、能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳

D、 $\text{[math]}$ 螺 $\text{[math]}$ 戊烷充分燃烧需要 $\text{[math]}$

已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10-¹⁰分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO₂+HF==HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（）

盆烯、月桂烯、柠檬烯等萜类化合物广泛存在于动、植物体内，关于这些有机物的下列说法中正确的是（）

①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②盆烯与苯互为同分异构体 ③月桂烯所有碳原子一定在同一平面上 ④月桂烯与柠檬烯互为同系物

探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B、加热 $\text{[math]}$ 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 $\text{[math]}$ 受热不稳定

C、将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气红热体，说明氨气的氧化产物为 $\text{[math]}$

D、如图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热

在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断错误的是（）

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	$\text{[math]}$	4.50
$\text{[math]}$	2.16	1.80	1.44	1.08

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同

D、同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变

在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂、0.2moI NO 和0.1mol Cl₂ ，发生如下两个反应：

①2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g) $\text{[math]}$ H₁＜0平衡常数 K₁

②2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) $\text{[math]}$ H₂＜0平衡常数 K₂

10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，10 分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol/(L·min)。下列说法正确的是（）

A、平衡时 NO₂的转化率为50%

B、平衡后 c(NO)=2.5×10^-2mol·L^-1

C、其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K₂增大

D、反应 4NO₂ (g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂ (g)的平衡常数为K₂²-K₁

已知：100%硫酸吸收 $\text{[math]}$ 可生成焦硫酸(分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )；硫酸水溶液中发生如下电离： $\text{[math]}$ ，

$\text{[math]}$ 。

结合以上信息，下列说法错误的是（）

A、焦硫酸具有强氧化性

B、 $\text{[math]}$ 水溶液显中性

C、 98%的 $\text{[math]}$ 可以表示为： $\text{[math]}$

D、焦硫酸与水反应方程式： $\text{[math]}$

实验室使用pH传感器来测定某Na₂A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L^-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（）

A、未滴定时该混合溶液中：c(A^2-)+2c(OH^-)=2c(H₂A)+c(HA^-)+2c(H⁺)

B、滴加10 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)+c(Cl^-)

C、滴加30 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D、将等浓度的H₂A水溶液和等浓度的Na₂A混合，溶液可能显酸性

某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（）

A、先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N₂

B、关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应

C、甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应

D、该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

综合题

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

已知： $\text{[math]}$

常温下，将一元酸 $\text{[math]}$ 的溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

实验序号	起始浓度/ $\text{[math]}$		反应后溶液的 $\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应后溶液的 $\text{[math]}$
①	0.1	0.1	9
②	$\text{[math]}$	0.2	7

请回答

滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。

工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为正反应活化能，且 $\text{[math]}$ 。

请回答：

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