单选题
下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是（ ）
- A、 NaCl
- B、 NaHCO3
- C、 CO2
- D、 氨水
下列属于物理变化的是（ ）
- A、 乙烯的聚合
- B、 苯的硝化
- C、 煤的干馏
- D、 石油的分馏
下列表示错误的是（ ）
- A、 乙炔的结构简式：CH≡CH
- B、 邻二甲苯的结构简式：
- C、 甲基的电子式：
- D、 2−甲基丁烷的键线式：
下列原电池装置中，正极发生为O2+2H2O+4e-=4OH-反应的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列说法错误的是（ ）
- A、 CH4、C2H6、C3H8均不存在同分异构体
- B、
与 
属同分异构体 - C、 二氯丙烷(C3H6Cl2)有三种结构
- D、 分子式为C15H16O2的有机物中可能含有联苯(
)结构
一定条件下： 
。在测定 
的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
- A、 温度
、压强
- B、 温度
、压强
- C、 温度
、压强
- D、 温度
下列反应或表达正确的是（ ）
- A、
+ CH3CH=CH2 
- B、
- C、
+Cl2 
+HCl - D、
+HNO3 
+H2O
某同学对制备溴苯的反应装置与操作进行的评价、叙述中错误的是（ ）
- A、 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
- B、 装置a中的导管不符合题意，应连接直立冷凝管后与装置b相连，冷凝水流方向上进下出
- C、 装置b中的液体若出现浅红色说明溶解了Br2
- D、 装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法错误的是（ ）
- A、 粗铜接电源正极，发生氧化反应
- B、 溶液中Cu2＋向阴极移动
- C、 电解过程中，阳极和阴极的质量变化可能不同
- D、 利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
在一密闭容器中，反应 aA（气） 
bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法错误的是（ ）
- A、 平衡向正反应方向移动
- B、 物质A的转化率变小
- C、 物质B的质量分数增加了
- D、 a＞b
下列说法错误的是（ ）
- A、 乙烯使Br2/CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是不同的
- B、 1-丁烯、2-丁烯与H2加成后的产物相同
- C、 乙烯水化生成乙醇与乙烯氧化生成乙醛的反应条件相同
- D、 Mg3N2与水反应能生成Mg(OH)2和NH3 ， 则CaC2与水反应能生成Ca(OH)2和CH≡CH
25℃时，对下列溶液等体积混合，相关判断错误的是（ ）
- A、 若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7
- B、 若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7
- C、 若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7
- D、 若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁强显谁性
中和滴定实验中，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的浓度时，下列操作(其他操作符合题意)会造成测定结果偏高的是（ ）
- A、 滴定终点读数时俯视读数
- B、 判断终点用甲基橙作指示剂
- C、 锥形瓶水洗后未干燥
- D、 碱式滴定管尖嘴滴定前部分有气泡，滴定后消失
下列实验方案正确的是（ ）
- A、 用Br2/CCl4溶液除去己烷中的己烯
- B、 用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离
- C、 苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸馏能制得苯
- D、 用H2除去乙烷中的乙烯
有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为 
，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）- A、 其分子中含二种氢原子
- B、 所有的碳原子均在一个平面内
- C、 生成1 mol C6H14至少需要2 mol H2
- D、 与环己烯互为同分异构体
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）
- A、 标准状况下，2.24L乙烷中含有的碳氢键的数目为0.6NA
- B、 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
- C、 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H＋的数目大于0.01NA
- D、 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
下列说法错误的是（ ）
- A、 中性溶液中一定存在c(H＋) =c(OH-)
- B、 常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多
- C、 1 L 0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含离子的数目后者大于前者
- D、 常温下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的电离程度相同
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
- A、 澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、
、Cl-
- B、 中性溶液中：Al3＋、
、Cl-、S2-
- C、c(OH-)＜
的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、
- D、 1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、
可逆反应NO2(g)+ CO(g) 
CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ
- B、 若反应开始时加入催化剂， 则使E1、E2都变大
- C、 正反应的活化能是134 kJ/mol
- D、 该反应的反应热⊿H = E2–E1
向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g) 
aZ(g) H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
- A、 a＝2
- B、 T2>T1
- C、 A 点的反应速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)
- D、 用 Y 表示A、B 两点的反应速率：v(A)>v(B)
600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
- A、 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·min−1
- B、 该反应在 10 min 后才达到平衡
- C、 温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
- D、 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.4mol
关于下列 
的判断正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是 
/ 
燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（ ）
- A、 电池总反应为：
- B、 电池放电过程中，
从B极区向A极区移动
- C、 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大
- D、 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连
25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，测得溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 HA的电离方程式为HA
A-+H＋ ， Ka(HA)≈10-5
- B、 B点溶液中存在关系：2c(H+)+c(A-)=2c (OH-)+ c (HA)
- C、 C点溶液中存在关系：c(Na＋)+c(H＋)=c(A-)+ c(OH-)
- D、 D点溶液中微粒浓度大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)
+H2O
+R-X 
+KX