浙江省绍兴市上虞区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是（）

下列属于物理变化的是（）

A、乙烯的聚合

B、苯的硝化

C、煤的干馏

D、石油的分馏

下列表示错误的是（）

A、乙炔的结构简式：CH≡CH

B、邻二甲苯的结构简式：

C、甲基的电子式：

D、 2−甲基丁烷的键线式：

下列原电池装置中，正极发生为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-反应的是（）

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

下列说法错误的是（）

A、 CH₄、C₂H₆、C₃H₈均不存在同分异构体

属同分异构体

C、二氯丙烷(C₃H₆Cl₂)有三种结构

D、分子式为C₁₅H₁₆O₂的有机物中可能含有联苯(

一定条件下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在测定 $\text{[math]}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

B、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

C、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

D、温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

下列反应或表达正确的是（）

+ CH₃CH=CH₂ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

+Cl₂ $\text{[math]}$

+HNO₃ $\text{[math]}$

某同学对制备溴苯的反应装置与操作进行的评价、叙述中错误的是（）

A、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B、装置a中的导管不符合题意，应连接直立冷凝管后与装置b相连，冷凝水流方向上进下出

C、装置b中的液体若出现浅红色说明溶解了Br₂

D、装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法错误的是（）

A、粗铜接电源正极，发生氧化反应

B、溶液中Cu²^＋向阴极移动

C、电解过程中，阳极和阴极的质量变化可能不同

D、利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

在一密闭容器中，反应 aA（气） $\text{[math]}$ bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法错误的是（）

A、平衡向正反应方向移动

B、物质A的转化率变小

C、物质B的质量分数增加了

下列说法错误的是（）

A、乙烯使Br₂/CCl₄溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是不同的

B、 1-丁烯、2-丁烯与H₂加成后的产物相同

C、乙烯水化生成乙醇与乙烯氧化生成乙醛的反应条件相同

D、 Mg₃N₂与水反应能生成Mg(OH)₂和NH₃ ，则CaC₂与水反应能生成Ca(OH)₂和CH≡CH

25℃时，对下列溶液等体积混合，相关判断错误的是（）

A、若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7

B、若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7

C、若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7

D、若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁强显谁性

中和滴定实验中，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的浓度时，下列操作(其他操作符合题意)会造成测定结果偏高的是（）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、判断终点用甲基橙作指示剂

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、碱式滴定管尖嘴滴定前部分有气泡，滴定后消失

下列实验方案正确的是（）

A、用Br₂/CCl₄溶液除去己烷中的己烯

B、用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离

C、苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸馏能制得苯

D、用H₂除去乙烷中的乙烯

有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为

，下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、其分子中含二种氢原子

B、所有的碳原子均在一个平面内

C、生成1 mol C₆H₁₄至少需要2 mol H₂

D、与环己烯互为同分异构体

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A、标准状况下，2.24L乙烷中含有的碳氢键的数目为0.6N_A

B、 78g苯(C₆H₆)和苯乙烯(C₈H₈)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N_A

C、某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H^＋的数目大于0.01N_A

D、常温下，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.1N_A

下列说法错误的是（）

A、中性溶液中一定存在c(H^＋) =c(OH^-)

B、常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多

C、 1 L 0.1 mol·L^-1的NaCl和CH₃COONa溶液中，所含离子的数目后者大于前者

D、常温下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的电离程度相同

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中：Al³^＋、Cu²^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、中性溶液中：Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、S^2-

C、c(OH^-)＜ $\text{[math]}$ 的溶液中：Na^＋、Ca²^＋、ClO^-、 $\text{[math]}$

D、 1mol·L^-1的KNO₃溶液中：H^＋、Fe²^＋、SCN^-、 $\text{[math]}$

可逆反应NO₂(g)+ CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 1molNO₂与1molCO混合经充分反应放热234 kJ

B、若反应开始时加入催化剂，则使E₁、E₂都变大

C、正反应的活化能是134 kJ/mol

D、该反应的反应热⊿H = E₂–E₁

向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ aZ(g) H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

C、 A 点的反应速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)

D、用 Y 表示A、B 两点的反应速率：v(A)>v(B)

600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应： CO (g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂ (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A、 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L⁻¹·min⁻¹

B、该反应在 10 min 后才达到平衡

C、温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应

D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.4mol

关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（）

A、电池总反应为： $\text{[math]}$

B、电池放电过程中， $\text{[math]}$ 从B极区向A极区移动

C、电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大

D、要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

25℃时，向20 mL 0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，测得溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 HA的电离方程式为HA $\text{[math]}$ A^-+H^＋， K_a(HA)≈10^-5

B、 B点溶液中存在关系：2c(H⁺)+c(A^-)=2c (OH^-)+ c (HA)

C、 C点溶液中存在关系：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(A^-)+ c(OH^-)

D、 D点溶液中微粒浓度大小关系：c(Na^＋)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H^＋)

综合题

用惰性电极电解Na₂CO₃溶液的有关装置如图所示，请回答下列问题：

请回答下列问题：

某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，以甲苯为原料已制得中间产物D，后续合成路线如下：

已知：① +H₂O

② +R-X $\text{[math]}$ +KX

请回答下列问题：

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