浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（）

A、碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D、 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

D、铁锈： $\text{[math]}$

D、 CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂CHO互为同分异构体

D、硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

下列有关非金属及其化合物的说法错误的是（）

A、碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色

B、钾云母(KH₂Al₃Si₃O₁₂)用氧化物的形式表示为：K₂O•3Al₂O₃•6SiO₂ •2H₂O

C、碳酸氢铵易溶于水，既能与强酸反应，又能与强碱反应

D、无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色

下列说法错误的是（）

A、石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色

B、煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃

C、 3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于生物化学转换

下列操作或结论错误的是（）

A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

B、中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次

C、在未知溶液中滴加 BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO $\text{[math]}$

D、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高

下列关于氮及其化合物说法，错误的是（）

A、氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

B、 N₂H₄ 可用作航天飞机的燃料

C、碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用

D、硝酸可用于制造染料、炸药等

不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、氧化镁与盐酸反应： $\text{[math]}$

B、氯气和水反应： $\text{[math]}$

C、将过量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

D、氯化铵水解： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性

B、用酸性 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别苯和甲苯

C、乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，经分液除去

D、将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐

某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述错误的是（）

A、含有4种官能团

B、能发生取代、加成、消去、酯化等反应

C、一定条件下 $\text{[math]}$ 该物质最多可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

D、该有机物属于芳香族化合物

下列说法正确的是（）

A、氧的非金属性比碳强，所以H₂O的熔沸点比CH₄高

B、 ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物

C、同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强

D、同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大

下列说法正确的是（）

A、 pH为6.8的溶液一定呈酸性

B、中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH的物质的量相同

C、 0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

D、 0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液中∶c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=0.1mol·L^－¹

如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV₃O₈=Li _l+xV₃O₈ 。下列说法正确的是（）

A、放电时Cl^-移向LiV₃O₈电极

B、放电时正极反应为：Li_l+xV₃O₈–xe^-=LiV₃O₈+xLi⁺

C、充电时，Li-Si合金接电源的正极

D、放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过电路

一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应∶X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+2N(g) △H=a kJ·mol^-1(a>0)，下列说法中正确的是（）

A、反应达到平衡时，加入 M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小

B、反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1∶ 2

C、当v_正(X)=2v_逆(N)时，反应到达平衡状态

D、到达平衡状态时，反应吸收的能量小于 a kJ

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有N_A个氧原子

B、 1L0.1mol• L^-1CH₃COOH溶液中所含离子总数约为0.2 N_A

C、含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应生成SO₂分子数小于0.1N_A

D、 1 molFeBr₂与足量Cl₂反应，转移电子数为3N_A

反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300℃ 和 T℃ 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L^-1)随时间变化的有关实验数据见表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
300/℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
T/℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L^-1· min^-1

B、在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态

C、根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D、从表中可以看出T ＜300

在含Fe³⁺的 $\text{[math]}$ 和I^-的混合溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的催化机理和反应进程中的能量变化如下：

步骤①： 2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺ (aq)

步骤②： $\text{[math]}$

下列有关该反应说法错误的是( )

A、步骤①的反应速率小于步骤②

B、 Fe³⁺ 是该反应的催化剂

C、若不加Fe³⁺ 则该反应的ΔH减小

D、步骤②中 2molFe²⁺和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量高于2mol Fe³⁺和 2mol $\text{[math]}$ 的总能量

已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO₂、CO和H₂O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法错误的是（）

A、 A与B组合用于检验草酸分解产生的H₂O

B、 AFD组合用于检验草酸分解产生的CO₂

C、 A与E组合用于检验草酸分解产生的CO

D、装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO

二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是（）

A、 S₂Cl₂的结构式为 Cl-S –S-Cl

B、 S₂Cl₂ 可能使品红溶液褪色

C、 S₂Cl₂ 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ： 3

D、将S₂Cl₂气体通入 AgNO₃溶液中，若有白色沉淀产生，则 S₂Cl₂气体中有 HCl

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^–、CO $\text{[math]}$ 中的若干种，各离子浓度均为 0.1mol•L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否存在Cl^-

B、若步骤中 Ba(NO₃)₂ 和 HNO₃的混合溶液改用 BaCl₂和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响

C、肯定存在的离子是NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Br^–

D、是否存在 Na⁺ 、K⁺需要通过焰色反应来确定

填空题

2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

请回答∶

将 $\text{[math]}$ 镁和铝的混合物投入 $\text{[math]}$ 盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下 $\text{[math]}$ 气体(不考虑金属和盐酸反应时 $\text{[math]}$ 的挥发)。向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

综合题

以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为∶ $\text{[math]}$

某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料 H。

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E是 X发生不同裂解反应的产物，且A、E互为同系物，D 与饱和 NaHCO₃溶液反应产生气体。

信息提示∶ 卤素原子在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如∶

$\text{[math]}$ (水解反应)

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