浙江省舟山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

下列物质属于碱的是（）

B、 CH₃CH₂OH

D、 Cu(OH)₂CO₃

下列物质和化学式不对应的是（）

B、葡萄糖(C₆H₁₀O₅)_n

C、氯乙烷C₂H₅Cl

D、碘酸钾KIO₃

下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

下列属于氧化还原反应的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列属于弱电解质的是（）

下列物质因水解而使溶液显酸性的是（）

B、 Ba(NO₃)₂

D、 Na₂CO₃

下列说法正确的是（）

互为同分异构体

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

C、 C₃H₆与C₄H₈互为同系物

D、石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H₂加成产物)都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$

B、氯离子的结构示意图：

C、乙酸的球棍模型：

D、 N₂的结构式：N≡N

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

B、 $\text{[math]}$ 可用于治疗贫血，还是优良的净水剂

C、 $\text{[math]}$ 具有漂白性，可用于漂白紫色石蕊试液

D、 $\text{[math]}$ 可用于感光材料

下列说法正确的是（）

A、 C₄H₁₀的二氯代物有6种

)中所有原子可以在同一平面上

C、 $\text{[math]}$ 的系统命名为3，3-二甲基丁烷

D、苯与浓硝酸在一定条件下生成硝基苯属于加成反应

下列说法正确的是（）

A、咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系

B、 “城市空气质量日报”报道的内容包括CO₂、NO、SO₂、可吸入颗粒物等

C、口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子

D、蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、皂化反应完成后加入热的饱和食盐水，搅拌，分离出底部的固体物质用于制造肥皂

B、为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏

C、用瓷坩埚高温熔融Na₂CO₃固体

D、用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

下列离子方程式正确的是（）

A、醋酸钠水解的离子方程式： $\text{[math]}$

B、 Cl₂通入到水中： $\text{[math]}$

C、稀硝酸和FeO反应： $\text{[math]}$

D、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂： $\text{[math]}$

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

		X
Y	Z	W
	T

A、元素的原子半径W＞Z＞X

B、 Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

C、 Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强

D、根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

下列说法正确的是（）

A、 H₂O₂中的氧原子满足最外层8电子稳定结构

B、葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C₆₀)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

C、 Na₂O₂溶于水只需克服离子键

D、 HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键

下列说法错误的是（）

A、利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能

B、沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

C、化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

D、通过煤的气化、液化等手段可以获得洁净的燃料和化工原料

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L气体，转移电子数为0.2N_A

B、在标准状况下，22.4 L己烷含有碳原子数目为6N_A

C、 25℃时，pH=3的醋酸溶液1 L，溶液中含H⁺的数目小于0.001N_A

D、 44 g由CO₂和N₂O组成的混合气体中含有的质子数为22N_A

下列叙述正确的是（）

A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B、相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

C、 $\text{[math]}$ 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D、分别中和等体积、浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

探究2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法错误的是（）

A、反应速率：v（实验3） > v（实验1）

B、 a<12.7，b>6.7

C、用H₂C₂O₄表示实验1的反应速率：v（H₂C₂O₄）≈6.610^-3mol·L^-1·min^-1

D、相同条件下可通过比较收集相同体积CO₂所消耗的时间来判断反应速率快慢

如图是一种新型的光化学电源。当光照射光电极时，通入O₂和H₂S即产生稳定的电流( $\text{[math]}$ 和AQ是两种有机物)。下列说法错误的是（）

A、电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化

B、负极的电极反应为2I^--2e^-=I₂

C、 H⁺通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

D、总反应为H₂S+O₂ $\text{[math]}$ H₂O₂+S

2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、 △H₁＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量高于 $\text{[math]}$

B、 △H₅＜0，在相同条件下， $\text{[math]}$ 的△H₅＞2Cl(g)的△H₅

C、相同条件下，K(s)的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

实验室以工业废渣(主要含CaSO₄∙2H₂O，还含少量SiO₂等杂质)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A、滤渣的主要成分是CaCO₃ ，还有少量的SiO₂

B、废渣粉末中加(NH₄)₂CO₃溶液的主要反应是CaSO₄(s)+CO $\text{[math]}$ (aq)⇌CaCO₃(s)+SO $\text{[math]}$ (aq)

C、对滤液进行蒸发结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体

D、利用盐酸和Ca(OH)₂溶液，由滤渣制取CaCl₂溶液的过程为滤渣→加足量盐酸→加氢氧化钙溶液调pH→过滤→CaCl₂溶液

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-¹NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A、E点存在：2c(Na⁺)＝3c(H₂C₂O₄)＋3c(HC₂O₄^-)＋3c( $\text{[math]}$ )

B、F点存在：c(OH^-)＞c(H⁺)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)

C、在E、F和G点中，G点对应的K_w最小

D、G点存在：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O₄^-)

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中 $\text{[math]}$ 又叫超氧酸，与 $\text{[math]}$ 化学性质相似，又与 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I等)某些性质相似，下列说法错误的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入品红溶液，品红褪色，加热后红色不恢复

B、 $\text{[math]}$ 在碱中能稳定存在

C、 $\text{[math]}$ 不稳定，分解会生成氧气

D、 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A、一定含有Al，其质量为4.5 g

B、可能含有AlCl₃

C、可能含有MgCl₂和FeCl₂

D、一定含有(NH₄)₂SO₄和MgCl₂ ，且物质的量相等

填空题

根据所学知识回答下列问题

计算题

某实验小组测量Fe粉与CuSO₄溶液反应的反应热。量取三份100.00mL浓度为0.200mol/L CuSO₄溶液和三份质量为1.68g Fe粉。将Fe粉和CuSO₄溶液分别在量热计中混合反应，并测量溶液温度变化，记录数据如下表：

	反应前溶液温度	混合后最高温度
第一次	20.2℃	30.1℃
第二次	20.3℃	30.4℃
第三次	20.4℃	29.0℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J/(g∙℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm³ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

综合题

含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

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