浙江省湖州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

下列物质对应的组成错误的是（）

A、纯碱：NaHCO₃

B、烧碱：NaOH

C、胆矾：CuSO₄·5H₂O

D、干冰：CO₂

下列物质分类正确的是（）

A、 SO₂、CO均为酸性氧化物

B、稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体

C、蔗糖、硝酸钾均为电解质

D、盐酸、碘酒均为混合物

下列仪器中，常用于过滤操作的是（）

下列关于胶体的叙述中错误的是（）

A、丁达尔效应可用来区别胶体与溶液

B、有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分

C、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小

D、制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合

下列物质属于电解质的是（）

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 Na⁺的结构示意图：

B、质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

C、二氧化碳分子结构模型：

D、 NH₄Br的电子式：

下列不属于氧化还原反应的是（）

A、 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B、 WO₃+3H₂ $\text{[math]}$ W+3H₂O

C、 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑

D、 2Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂O

氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其与水反应的化学化学方程式为： NaH + H₂O ＝ NaOH + H₂↑.下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应

B、该反应属于复分解反应

C、 H₂O中的氢元素被还原

D、 NaH是氧化剂

下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是（）

A、明矾作净水剂

B、漂粉精作消毒剂

C、甘油作护肤保湿剂

D、铁粉作食品袋内的脱氧剂

下列对某些问题的认识正确的是（）

A、氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的

B、 Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO₄溶液反应制取Cu

C、钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚

D、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍

下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体
B	除去FeCl₃溶液中含有少量的FeCl₂杂质	向溶液中加入铁粉
C	检验溶液中是否含有Fe³⁺	取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否呈红色
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺

下列说法或做法正确的是（）

A、二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂

B、金属镁着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C、副族元素的族序数后标B(除了第VIII族)，完全由长周期元素组成

D、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通进一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

B、 $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A、酸碱中和反应都可以用H⁺+OHˉ=H₂O表示

B、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性

C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

D、用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A、 2.24LN₂中一定含有2N_A个N

B、在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目为N_A个

C、在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为N_A

D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2N_A

下列说法正确的是（）

A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B、 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 K⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻

B、 Na⁺、Ca²⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、 Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO $\text{[math]}$

D、 Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO $\text{[math]}$

下列离子方程式中，书写错误的是（）

A、将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

B、稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H⁺+OH⁻=H₂O

C、氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是（）

	x	y
A	NH₃	H₂O
B	SO₂	NaOH溶液
C	CO₂	6mol/LH₂SO₄溶液
D	HCl	6mol/LNaNO₃溶液

下列叙述中正确的是（）

A、 H₃O⁺和OH^-中所含中子数之比为9：7

B、 ²³⁵U和²³⁸U互为同位素，具有相同的质子数和电子数

C、 ¹⁴C¹⁸O与¹²C¹⁶O物理性质几乎相同，化学性质不同

D、质子数相同的微粒一定属于同一元素

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A、元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）

A、 Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B、 Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸

C、 W的气态氢化物中含有非极性共价键

D、 X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应

下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg

B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C、取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程(CCl₄是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是（）

A、加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子

B、操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒

C、 X、Y、Z可以分别是BaCl₂、KOH、K₂CO₃

D、要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是（）

A、该混合液中一定含有：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含Cl^- ，且c(K⁺)≥0.4mol/L

B、该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含K⁺、Cl^-

C、该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

D、该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含Mg²⁺、Cl^-

填空题

综合题

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下列问题：

根据下图回答问题：

计算题

100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应：

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