河南省新郑市2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

月考试卷

单选题

随着社会的发展，人类对于能源的合理开发和利用显得尤为重要，下列有关新型能源的认识错误的是（）

A、化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

B、氢能属于二次能源，具有安全环保的特征

C、核电站能够快速提供大量能量，应尽可能多的建设核电站

D、风力发电安全环保，但受地域条件限制

下列关于化学反应的∆H的理解错误的是（）

A、 ∆H>0的反应是吸热反应

B、 ∆H代表化学反应中物质内能的变化量

C、部分化学反应的∆H可以通过盖斯定律计算得到

D、 ∆H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量

下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H₂SO₄稀释④KClO₃分解制O₂⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO₃高温分解⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ 与固体NH₄Cl混合⑨ $\text{[math]}$ ⑩Al与盐酸反应

B、 ④⑥⑦⑧⑨

C、 ①④⑧⑨⑩

D、 ①②④⑧⑨

下列关于平衡常数K的叙述正确的是（）

A、 K值不变，平衡可能移动

B、逆反应平衡常数为-K

C、化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2K

D、升高温度，平衡常数一定增大

在密闭容器中进行某可逆反应，在t₁时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中错误的是（）

A、无法判断∆S大于0还是小于0

C、平衡向逆反应方向移动

D、达到新平衡后平衡常数减小

在一密闭容器中，对于 $\text{[math]}$ 反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、断裂 $\text{[math]}$ 的同时形成6molN-H

D、形成3molH-H的同时形成6molN-H

如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法错误的是（）

A、电解总反应式为： $\text{[math]}$

B、阳极电极反应式： $\text{[math]}$

C、离子膜应为阳离子交换膜

D、每生成1molCl₂ ，此装置共转移电子4mol

在恒容密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A、体系压强保持不变

B、混合气体颜色保持不变

C、混合气体的平均相对分子质量保持不变

D、密度保持不变

2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法错误的是（）

A、 a、b间用导线连接时，则X可以是锌

B、 a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上

C、 X应定期更换

D、 a、b间用导线连接时，则X发生还原反应

一定温度下，反应： $\text{[math]}$ 的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是（）

A、升高温度，K增大

B、 2molSO₂和1molO₂反应放出热量 $\text{[math]}$

C、其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 的量，∆H和K均增大

D、相同温度时反应 $\text{[math]}$ 的反应热和化学平衡常数为-2∆H和 $\text{[math]}$

高炉炼铁过程中发生的主要反应为： $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）＋CO（g） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe（s）＋CO₂（g） ΔH ＜ 0 ，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）

①增加Fe₂O₃的量②移出部分CO₂③提高反应温度④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度

如图为合成氨实验中的速率变化图( $\text{[math]}$ )，该反应为放热反应，判断下列说法错误的是（）

A、 t₂时刻为加入催化剂

B、 t₃时刻缩小体积

C、 t₅时刻应为升高温度

D、 t₆时刻NH₃的百分含量最小

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B、 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C、 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)=NH₃(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D、 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)=NH₃(g) △H=(a+b)kJ/mol

下列说法错误的是（）

A、电解质溶液导电发生物理变化

B、电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

C、石墨做电极电解后的CuSO₄溶液可用 $\text{[math]}$ 复原，则电解时转移电子数为 $\text{[math]}$

D、工业上常用电解的方法制备Mg和Al

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A、 2N₂(g)＋O₂(g)=2N₂O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B、 Ag(s)＋1/2Cl₂(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C、 HgO(s)=Hg(l)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D、 H₂O₂(l)= 1/2O₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－98 kJ·mol^－1

如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

下列说法正确的是（）

A、 E为电源的正极

B、 A中Fe发生氧化反应

C、反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成22.4L(标况下)气体

D、电源正负极调换后，Ag在Fe上生成

填空题

综合题

氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

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