广东省汕头市潮南区2020-2021学年高一上学期化学第二次月考试卷-组卷题库站

单选题

B、酸性溶液： $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、S²⁻、 $\text{[math]}$

C、遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、碱性溶液：K⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：

关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（）

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。由此判断下列说法正确的是（）

A、铁元素在反应①中被还原，在②中被氧化

B、反应①中当有2mol Fe²⁺被还原时，有1molBr₂被氧化

C、氧化性强弱顺序为：Br₂＞Fe³⁺＞I₂

D、还原性强弱顺序为： Fe²⁺＞Br^-＞I^-

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、钠与冷水反应：有氢气产生；Na + 2H₂O = Na⁺ + H₂↑

B、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑

C、氧化镁与稀盐酸反应： $\text{[math]}$

D、实验室用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②Na₂O和Na₂O₂投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；

④取ag Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；

⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；

⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃ ，可配制成溶液通入过量的CO₂ ，再低温结晶得到提纯。

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（）

①MgSO₄溶液②NaCl溶液③CuSO₄溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO₃)₂溶液

只用一种试剂，将Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四种溶液分开，这种试剂是（）

在反应 $\text{[math]}$ 中，失电子与得电子的原子个数比是（）

实验室用下列装置制备无水AlCl₃(183℃升华)，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（）

A、 b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B、 g中发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

C、 e装置的收集器必须保持干燥

D、实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	将一小块Na放入水中	产生气泡	Na能置换出水的氢
C	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
D	灼烧白色粉末	火焰成黄色	白色粉末中有Na⁺ ，无K⁺

下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	维生素C具有还原性	维生素C可作为包装食品抗氧剂
C	溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
D	Na在Cl₂中燃烧的生成物含有离子	NaCl固体可导电

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取氯气

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

多选题

实验室中下列做法错误的是（）

填空题

氯气有广泛的用途，回答下列问题：

回答下列问题：

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl₃ ，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。

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