安徽省滁州市2020-2021学年高二上学期期末化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ △H＜0

B、 $\text{[math]}$ △H＞0

C、 $\text{[math]}$ △H＜0

D、 $\text{[math]}$ △H＞0

一定条件下反应2AB(g) $\text{[math]}$ A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（）

A、单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2n molAB

B、容器内，3种气体AB，A₂、B₂共存

C、混合气的平均分子量不再改变

D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向。如图所示，关于该装置的下列说法中错误的是（）

A、外电路的电流方向为：Y→外电路→X

B、溶液中的 H⁺向 X极移动，Y极上发生的是还原反应

C、若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X为 Fe，Y为碳棒

D、若两电极都是金属，则它们的金属活动性顺序为 X>Y

一定条件下，某密闭容器内发生反应 $\text{[math]}$ ，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1 ，在这段时间内用O₂ 表示的平均反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1 ，则这段时间为（）

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B、 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C、 pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D、 pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述错误的是（）

A、充电时，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极

B、放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色

C、充电过程中，a极的电极反应为 $\text{[math]}$

D、放电时，H⁺通过离子交换膜由右槽向左槽移动

根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是（）

	实验	结论或目的
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH约为5	结合H⁺的能力： $\text{[math]}$
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	配制FeCl₂溶液时，先将FeCl₂固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉	抑制Fe²⁺水解，并防止Fe²⁺被氧化
D	向10mL0.2mol·L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	溶度积： $\text{[math]}$

在2L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO₂和0.2 mol CH₄一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、上述反应的 △H＜0

B、压强： $\text{[math]}$

C、压强为 $\text{[math]}$ 时，在 y 点：v_逆＞v_正

D、 1100 ℃时该反应的平衡常数约为 1.64

如图甲是向 20 mL0.01 mol·L^-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1mol·L^-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是（）

A、 HA属于强酸

B、图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点

C、图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L^-1

D、图乙实验e点时，由水电离出的c(OH^-)=10^-4.7

填空题

根据要求，回答下列问题：

现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：

实验室设计以下四个实验考察过氧化氢(H₂O₂)分解速率的影响因素，各取5mL过氧化氢溶液完成下列表中实验。回答下列问题：

实验序号	浓度(mol·L^-1)	温度(℃)	加入0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	主要实验现象
①	1.2	100	1滴
②	1.2	25	1滴	气泡产生速率很快
③	0.4	25	1滴	气泡产生速率较快
④	0.4	25	0滴	气泡产生速率较慢

计算题

一定条件下，用 CO₂和 H₂反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。回答下列问题：

盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：