安徽省合肥六校联盟2020-2021学年高二上学期期末化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-13

期末考试

单选题

近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）

A、防止石油短缺

B、降低成本

C、减少对大气的污染

D、加大发动机的动力

下列关于化学电源的说法错误的是（）

A、普通锌锰干电池是一次电池

B、化学电源是依据原电池原理设计的

C、铅蓄电池充电时将电能转化为化学能

D、氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的

下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（）

①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

C、 ②③④⑤

反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（）

A、 v(A)= 0.5mol/(L•min)

B、 v(B)= 1.2mol/(L•min)

C、 v(C)= 0.9mol/(L•min)

D、 v(D)= 0.8mol/(L•min)

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H =-373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A、加催化剂同时升高温度

B、加催化剂同时增大压强

C、升高温度同时充入N₂

D、降低温度同时减小压强

在 0.1mol•L⁻¹醋酸溶液中存在：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO⁻ + H⁺ ，对于该平衡，下列叙述错误的是（）

A、加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

B、加入少量 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动，CH₃COO⁻浓度减小

C、加入少量 NaOH 固体，溶液的H⁺浓度减小

D、升高温度，电离程度增大

下列电离方程式的书写正确的是（）

A、 H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+ $\text{[math]}$

B、 NaHCO₃= Na⁺+ H⁺+ $\text{[math]}$

C、 NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ + OH⁻

D、 CH₃COONa $\text{[math]}$ Na⁺+ CH₃COO⁻

下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）

A、 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

B、灼热的炭与CO₂反应

C、铝片与稀硫酸反应

D、 NaOH溶液与盐酸溶液的中和反应

下列说法或表示方法中正确的是（）

A、 2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B、等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多

C、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)ΔH= -571.6 kJ· $\text{[math]}$

D、稀溶液中：HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)= NH₄Cl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol^-1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、用排饱和食盐水法收集 $\text{[math]}$

B、对 $\text{[math]}$ 平衡体系，增大压强可使颜色变深

C、硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO₂的利用率

D、打开啤酒瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行限度的说法中正确的是（）

A、 mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

B、对于反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

C、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)，则CO₂的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据

D、 X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，平衡正向移动

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ NaOH溶液中先加入3滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，再加入3滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀	$\text{[math]}$
B	用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C	Zn与稀硫酸反应制H₂时，加入少量CuSO₄溶液	Zn片上出现红色固体，放出H₂速率加快	Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D	pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	反应过程中，HA放出氢气的反应速率快	HB酸性比HA弱

室温下某无色透明溶液中由水电离出的H^＋浓度为1×10^-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）

A、 $\text{[math]}$ 、Al³^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$

B、 I^-、 $\text{[math]}$ 、K^＋、Cu²⁺

C、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、K^＋

D、 OH^-、 $\text{[math]}$ 、Na^＋、Cl^-

某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、 $\text{[math]}$ 为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a为CH₄ ， b为空气

B、 $\text{[math]}$ 向负极移动

C、正极电极反应式为： $\text{[math]}$

D、标准状况下，每消耗 $\text{[math]}$ 甲烷，则正极参加反应的O₂为1mol

25 ℃时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO₃的K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9。据图分析，下列说法错误的是（）

A、 x的数值为2×10^－5

B、 c点时有碳酸钙沉淀生成

C、 b点与d点对应的溶度积相等

D、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

$\text{[math]}$ 时，pH=2 的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线 I 代表醋酸的稀释过程

B、 a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C、 b 点水电离的 c(H⁺)比 c 点水电离的 c(H⁺)大

D、将a、b 两点溶液加热至30℃， $\text{[math]}$ 变小

填空题

回答下列问题：

某蓄电池的反应为NiO₂+Fe+2H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

综合题

化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化。

近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

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