安徽省黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A、推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境

B、 “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

C、用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D、飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为 1~100nm 的粒子

某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

C、反应过程b可能分两步进行

D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁—E₂

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）

A、等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由C(石墨，s) = C(金刚石，s)　ΔH=+1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C、 1.0 mol NaOH分别与1.0 mol CH₃COOH、1.0 mol HNO₃反应，放出的热量： CH₃COOH ＜ HNO₃

D、当ΔH＜ 0时，表示该反应为吸热反应

下列说法错误的是（）

A、 1.0×10^-3mol/L醋酸溶液的pH=3

B、将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C、常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D、常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

现有0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H⁺）增大的是（）

在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g) $\text{[math]}$ xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、 p₁<p₂

B、该反应为吸热反应

C、 x=1

D、 T₁>T₂

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、电解粗铜精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu²⁺

B、 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的PO $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A

C、一定条件下，将64 g SO₂与足量O₂充分反应，得到SO₃的分子数小于2N_A

D、常温下，22.4 L CH₄中所含共价键数目为4N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 NaCl溶液中：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、CO $\text{[math]}$

B、 0.1 mol•L^-1 KNO₃ 溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

C、使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Zn²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ =1×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$

下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A、反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率

B、化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高

C、增大压强，化学反应速率一定增大

D、温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应

下列装置及设计能达到实验目的的是（）

A、用如图装置量取10.00 mL KMnO₄溶液

B、关闭分液漏斗旋塞，向外拉动注射器的活塞，检查装置的气密性

C、探究浓度对化学平衡的影响

D、组装铜银原电池

最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能

B、电子由X极沿导线流向Y极

C、标准状况下，X极上每消耗22.4 L气体时，理论上有6 mol K⁺移向Y极

D、 Y极发生的反应可表示为2NO $\text{[math]}$ +10e^-+12H⁺ =N₂↑+6H₂O，该极附近溶液的pH增大

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A、 CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)比值减小：往溶液中加少量CH₃COONa固体

B、除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃：向该溶液中加入足量NaOH，充分反应后过滤

C、比较Ag₂CO₃与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，观察现象

D、验证Fe³⁺与I^一的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液5-6滴，加2mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A、 a < 1.6 t< 5

B、选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C、反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO₂平均反应速率v= 0.32 mol·L^-1·min^-1

D、若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO₂、0.2 mol O₂和4 mol SO₃ ，则反应不移动

25℃时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述错误的是（）

A、 pH=5的溶液中：c(CH₃COOH))>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B、溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C、 25℃时CH₃COOH的电离常数为10^-4.7

D、 pH=4的溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)+c(CH₃COOH)-c(OH^-)=0.1mol·L^-1

填空题

二氧化钛(TiO₂)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl₄)制备。已知：

Ⅰ.TiCl₄(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁=-178.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₂=-219.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、Fe、Al及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：