安徽省合肥市六校联盟2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-24

期末考试

单选题

化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、 BaCO₃不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

B、氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C、氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

D、小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

下列物质分类的正确组合是（）

分类	纯净物	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	NH₃·H₂O	小苏打	氧化镁	一氧化碳
C	五水硫酸铜	纯碱	氧化钠	三氧化硫
D	H₂O₂	苏打	过氧化钠	二氧化硫

下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（）

A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B、电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质

C、氧化钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

D、纯水的导电性很差，但水也是电解质

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$

B、 MgCl₂的电子式：

C、 F^-的结构示意图：

D、硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺＋ $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L Cl₂与22.4 L H₂O中所含的分子数均为N_A

B、由6.2 g Na₂O与7.8 g Na₂O₂组成的混合物中阴离子总数为0.2 N_A

C、 10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H₃PO₄ ，溶液中所含的氧原子数均为0.2 N_A

D、 0.2 mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-的总数为0.4 N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液中的Fe³⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-

B、无色酸性的溶液中Na⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

C、 0.1mol/LFeCl₃溶液中可能大量共存：Fe²^＋、 $\text{[math]}$ 、SCN^-、 $\text{[math]}$

D、滴加石蕊显红色的溶液中K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

B、将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D、钠与水反应：2Na + 2H₂O=2Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑

下列变化可通过一步化学反应实现的是（）

A、 Na₂O₂→Na

B、 Al₂O₃→Al(OH)₃

C、 Fe₂O₃→Fe(OH)₃

D、 Na₂CO₃→NaOH

加碘盐中含有KIO₃ ，其能发生反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 H₂SO₄是氧化剂

B、 KIO₃发生氧化反应

C、 I₂的还原性大于I^-

D、每生成0.6mol I₂ ，反应转移电子数为N_A

科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是（）

A、摩尔质量是64g

B、它是一种新的化合物

C、它是由氧元素组成的一种单质

D、 1 mol该分子中含有2N_A个氧原子

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（）

A、密度比为1∶1

B、密度比为11∶16

C、体积比为1∶1

D、体积比为11∶16

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（）

A、相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 $\text{[math]}$ 碳酸氢钠

B、相同条件下，热稳定性：碳酸钠 $\text{[math]}$ 碳酸氢钠

C、相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 $\text{[math]}$ 碳酸氢钠

D、一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是（）

A、都为黄绿色

B、都具有漂白性

C、都能与硝酸银溶液产生白色沉淀

D、都能使紫色石蕊试液呈红色

下列实验现象描述正确的是（）

选项	实验	现象
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是（）

称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

X	Y
	Z	W

A、 X的气态氢化物比Y的稳定

B、 Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

C、 Y的非金属性比Z的强

D、原子半径：X ＜ Z ＜ W

根据元素周期律，下列判断正确的是（）

A、碱性：NaOH > KOH > RbOH

B、离子半径：Na⁺> O^2-> F^-

C、热稳定性：HF>H₂O>NH₃

D、还原性：Na < Mg < Al

计算题

综合题

如表是元素周期表的一部分，针对表中 $\text{[math]}$ 种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$				$\text{[math]}$
4	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，含有杂SiO₂ ， Fe₂O₃ ， MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(已知SiO₂不与盐酸反应)：

请回答下列问题：

某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置略)。

请回答下列问题：

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