单选题
胶体区别于其他分散系的本质特征是：( )
- A、 有丁达尔现象
- B、 有聚沉现象
- C、 可以无规则的运动
- D、 分散质粒子直径在1-100nm
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法错误的是（ ）
- A、 KClO3是氧化剂
- B、 H2O既不是氧化产物也不是还原产物
- C、 HCl是还原剂
- D、 KCl既是还原产物也是氧化产物
如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）
- A、 钠悬浮在煤油层中
- B、 钠静止在两液面之间
- C、 钠沉入水底下
- D、 钠在两液体界面附近上下跳动
1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
- A、 ②④
- B、 ①③
- C、 ①④
- D、 ①②
NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
- A、 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
- B、 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
- C、 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
- D、 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是（ ）
- A、 150 mL 1 mol/L NaCl溶液
- B、 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
- C、 150 mL 2 mol/L KCl溶液
- D、 50 mL2 mol/L KClO3溶液
下列有关铁的氧化物的说法中，错误的是（ ）
- A、 赤铁矿主要成分是Fe2O3 ， Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
- B、 Fe3O4是黑色晶体，其中
的铁显+2价，
的铁显+3价
- C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
- D、 FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的（ ）
- A、 Fe
- B、 氯水
- C、 KSCN溶液
- D、 硝酸
下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（ ）
- A、 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2
- B、 NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
- C、 Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
- D、 水是氧化剂，铝被还原
- A、
He和
H互为同位素
- B、
- C、
- D、
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
- A、 元素周期表有7个周期，8个主族
- B、 元素周期表有18个纵行，共16个族
- C、 短周期元素中可能有副族元素
- D、 元素周期表中的过渡元素就是副族元素
已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ）
- A、 n=m+1
- B、 n=m+11
- C、 n=m+25
- D、 n=m+10
如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于（ ）
- A、 ⅠB
- B、 ⅣA
- C、 ⅢA或ⅢB
- D、 ⅠA
下列叙述错误的是（ ）
- A、 在多电子原子里，核外电子的能量不同
- B、 原子核外的电子按其能量不同分层排布
- C、 电子的能量越低，运动区域离核越远
- D、 M层电子的能量大于L层电子的能量
已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）
- A、 位于周期表的第七周期第ⅣA族
- B、 原子的最外层有4个电子
- C、 肯定是非金属元素
- D、 常见的化合价有+2和+4价
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 ， 该元素的气态氢化物的化学式是（ ）
- A、 HX
- B、 H2X
- C、 XH3
- D、 XH4
A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（ ）
- A、 a＞b＞c
- B、 a＞c＞b
- C、 a=b+m﹣n
- D、 a=c﹣n﹣m
关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（ ）
- A、 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
- B、 还原性：Cl->Br-
- C、 卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
- D、 F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是（ ）
- A、 Na、K、Ca
- B、 N、P、S
- C、 N、P、Si
- D、 F、Cl、S
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
- A、 5.4 g
- B、 3.6 g
- C、 2.7 g
- D、 1.8 g
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 g×mL-1)，所得溶液的密度为ρ g×mL-1 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c g×mL-1 ， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
- A、 所得溶液的物质的量浓度：c=1 g×mL-1
- B、 所得溶液中含有NA个HCl分子
- C、 36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L
- D、 所得溶液的质量分数： w=
某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
- A、 由已知信息可得NA=
- B、 Wg该原子中含有
个该原子
- C、 Wg该原子的物质的量一定是
mol
- D、 该原子的摩尔质量是aNAg
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
- A、 物质的量之比为1：1
- B、 体积之比为11：16
- C、 氧原子数之比为1：1
- D、 密度之比为11：16
